6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．酸性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成酸
B．某溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有SO42-
C．丁達(dá)爾效應(yīng)可以用于區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
D．現(xiàn)代化學(xué)分析測(cè)試常借助一些儀器來(lái)分析物質(zhì)組成，如用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有那些金屬元素

分析 A．酸性氧化物為能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，不一定都與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸；
B．白色沉淀可能為AgCl；
C．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液無(wú)此現(xiàn)象；
D．不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收不同的，形成特征譜線．

解答 解：A．酸性氧化物不一定都與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，如SiO2不溶于水，但是二氧化硅是酸性氧化物，故A正確；
B．原溶液中含有Ag+，也會(huì)有白色沉淀生成，則應(yīng)先加鹽酸酸化，排除干擾，再加氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；
C．FeCl3溶液不存在丁達(dá)爾現(xiàn)象，F(xiàn)e（OH）3膠體中存在丁達(dá)爾現(xiàn)象，丁達(dá)爾效應(yīng)可以用于區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，故C正確；
D．不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收不同的，形成特征譜線，所以現(xiàn)代化學(xué)分析測(cè)試中用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸性氧化物性質(zhì)、離子檢驗(yàn)、膠體的鑒別、物質(zhì)組成分析等，注重高頻考點(diǎn)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
①②③④
A．實(shí)驗(yàn)①中溶液出現(xiàn)藍(lán)色
B．實(shí)驗(yàn)②試管出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上下為油層，中間為水層
C．實(shí)驗(yàn)③中燒瓶?jī)?nèi)溶液變紅色
D．實(shí)驗(yàn)④中出現(xiàn)磚紅色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一種酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料電池”具有啟動(dòng)快、能量密度高、效率好等優(yōu)點(diǎn)，其電池原理如圖所示．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．多孔碳a能增大氣固接觸面積，提高反應(yīng)速率，該電極為負(fù)極
B．電極b上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+
C．H+由b電極向a電極遷移
D．二甲醚直接燃料電池能量密度（ kW•h•kg-1）約為甲醇（CH3OH）直接燃料電池能量密度的1.4倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于鹵化銀的敘述中不正確的是（　　）
A．AgCl、AgBr、AgI均是難溶于水的固體，且要避光保存于棕色瓶中
B．AgCl是白色難溶于水的固體，用于指紋鑒定有助于警察破案
C．AgBr是黑色光敏性物質(zhì)，常用于制作膠卷和人工降雨
D．AgI是黃色固體，見(jiàn)光容易分解為單質(zhì)碘和黑色的單質(zhì)銀，還常用于人工降雨

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用加熱的方法區(qū)分純堿和小蘇打
B．用量筒量取5.0mL濃硫酸，并直接加水稀釋
C．用分液漏斗分離苯和水的混合物
D．用托盤天平稱量藥品時(shí)，左盤放物品，右盤放砝碼

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
B．鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液
C．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕
D．鉛蓄電池充電時(shí)Pb極與外電源的負(fù)極相連

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，向1L 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，NH4+與NH3•H2O濃度的變化趨勢(shì)如圖所示（不考慮溶液體積變化和氨氣的揮發(fā)），下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
B．在M點(diǎn)時(shí)，n（0H-）-n（H+）=（a-0.05）mol
C．隨著Na0H的加入，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$不斷減小
D．當(dāng)n（NaOH）=0.1mol時(shí)，c（0H-）＞c（C1-）＞c（NH3•H20）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．空氣中CO2的含量及有效利用，已經(jīng)引起各國(guó)的普遍重視
Ⅰ：目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol；測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示．

（1）前3min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5.33（保留兩位小數(shù)，注意要寫單位）．
（2）下列措施中，既能使反應(yīng)加快，又能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是D．
A．升高溫度    B．充入惰性氣體  C．將H2O（g）從體系中分離   D．再充入1mol H2
（3）圖乙中t5時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是D．（填序號(hào)）
A．升高溫度     B．增大反應(yīng)物濃度   C．使用催化劑    D．增大體系壓強(qiáng)
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若向反應(yīng)體系再加入CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）各1mol，化學(xué)平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
Ⅱ：利用CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）將CO2轉(zhuǎn)化成燃料氣．T℃時(shí)，在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4與CO2，發(fā)生上述反應(yīng)，吸收熱量Q1kJ，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，
（5）下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是ad
a．CO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v正（CO2）=2v逆（H2）
d．混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
e．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CH4的同時(shí)消耗2n mol H2
（6）據(jù)圖可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是P1＜P2＜P3＜P4．
（7）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4與CO2，相同的溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出熱量Q2 kJ，
則Q1＜Q2（填“＞”“=”或“＜”）
Ⅲ：設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） 和反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)分別為K1、K2，在不同溫度下，K1、K2的值如表所示：
T（K）K1K2
9731.472.36
11732.151.67
（8）現(xiàn)有反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），是吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、AlCl3、MgSO4三種溶液，這種試劑是（　�。�
A．HClB．BaCl2C．NaOHD．AgNO3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案