5．下列敘述正確的是（　　）
A．金屬與鹽溶液的反應都是置換反應
B．陰離子都只有還原性
C．離子化合物中肯定存在離子鍵，可能不存在共價鍵
D．與強酸、強堿都反應的物質只有兩性氧化物或兩性氫氧化物

分析 A．Cu與氯化鐵溶液反應生成氯化銅和氯化亞鐵；
B．有些陰離子具有氧化性，如MnO4-；
C．離子化合物中含有離子鍵，可能含有共價鍵；
D．單質鋁與強酸、強堿都反應．

解答 解：A．Cu與氯化鐵溶液反應生成氯化銅和氯化亞鐵，該反應中沒有新的單質生成，不是置換反應，故A錯誤；
B．因有些陰離子的化合價也可以降低，體現(xiàn)氧化性，如MnO4-，故B錯誤；
C．離子化合物中含有離子鍵，可能含有共價鍵，也可能不存在共價鍵，如NaCl只存在離子鍵，NaOH中存在離子鍵和共價鍵，故C正確；
D．單質鋁與強酸、強堿都反應，但是Al為金屬單質，不是氧化物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了置換反應、氧化還原反應、化學鍵、氧化物等，側重于基礎知識的考查，注意利用常見的實例分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物；金屬氧化物一定是堿性氧化物
B．滲析可用于提純膠體；用丁達爾效應可以鑒別溶液和膠體
C．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化，也可能被還原
D．SO2的任意排放會形成酸雨，氮氧化物的任意排放會形成光化學煙霧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　　）
A．常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高
B．X和W的常見單質的分子式分別為X2和W2
C．W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點低
D．R最高氧化物水化物的酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有6種物質：①乙烷；②乙烯；③苯；④鄰二甲苯；⑤聚乙烯；⑥環(huán)己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色的是（　�。�
A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑥D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某化學小組為測定碘鹽中KIO3的質量分數(shù)并制備少量KIO3，進行了如下實驗．
I．測定加碘鹽中KIO3的質量分數(shù)（雜質不發(fā)生反應）
已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O；   I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
步驟一：準確稱取a g加碘鹽，配制成250mL溶液；
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步驟三：以淀粉為指示劑，用c mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數(shù)據(jù)；重復滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
（1）步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有250mL容量瓶．
（2）步驟三中到達滴定終點時的現(xiàn)象為溶液藍色褪色．
（3）實驗測得此加碘鹽中KIO3的質量分數(shù)$\frac{428c}{a}$%．
Ⅱ．實驗室制備KIO3
已知：碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到．該化學小組通過以下裝置制備KIO3．

（4）裝置A中反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（5）裝置B中的試劑為飽和食鹽水．
（6）寫出裝置C中生成KIO3的離子方程式3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO3-+3H2O．
（7）上述實驗裝置存在一處明顯缺陷，請指出缺少吸收氯氣的尾氣吸收裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．以乙烯和水為主要原料選取其他必要的無機物制取乙酸乙酯，寫出對應的化學方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O已知：乙醛可氧化為乙酸（該方程式不用寫）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．利用焰色反應可鑒別K2CO3溶液和Na2CO3溶液
B．利用丁達爾效應可鑒別溶液和膠體
C．運用蒸餾的方法，可以分離沸點相差較大的液體混合物
D．廣范pH試紙測得某堿性溶液的pH為12.5

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）將不同物質的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCOH2
i650242.41.65
ii900121.60.43
iii900abcdt
①實驗組i中以v（CO2）表示的反應速率為0.16mol•L-1•min-1，溫度升高時平衡常數(shù)會減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②若a=2，b=1，則c=0.6，達平衡時實驗組ii中H2O（g）和實驗組iii中CO的轉化率的關系為αii （H2O）=αiii （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似于
燃料電池，其中電解質是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導O2-．
①則負極的電極反應式為CO+2O2--2e-=CO32-．
②以上述電池為電源，通過導線連接成圖2．若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖3曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．根據(jù)圖二計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質量為2.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
請回答下列問題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的離子有SO32-、NO2-；SO32-，說明其不存在的理由：SO32-具有較強的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．
（3）設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl-：取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-．
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學反應有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．說明NO的作用：催化劑．

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