5．下列敘述正確的是（　　）
A．金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B．陰離子都只有還原性
C．離子化合物中肯定存在離子鍵，可能不存在共價(jià)鍵
D．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物

分析 A．Cu與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵；
B．有些陰離子具有氧化性，如MnO4-；
C．離子化合物中含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；
D．單質(zhì)鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)．

解答 解：A．Cu與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，該反應(yīng)中沒(méi)有新的單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．因有些陰離子的化合價(jià)也可以降低，體現(xiàn)氧化性，如MnO4-，故B錯(cuò)誤；
C．離子化合物中含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，也可能不存在共價(jià)鍵，如NaCl只存在離子鍵，NaOH中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；
D．單質(zhì)鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)，但是Al為金屬單質(zhì)，不是氧化物，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)鍵、氧化物等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意利用常見(jiàn)的實(shí)例分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物；金屬氧化物一定是堿性氧化物
B．滲析可用于提純膠體；用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體
C．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化，也可能被還原
D．SO2的任意排放會(huì)形成酸雨，氮氧化物的任意排放會(huì)形成光化學(xué)煙霧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　　）
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B．X和W的常見(jiàn)單質(zhì)的分子式分別為X2和W2
C．W的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)低
D．R最高氧化物水化物的酸性最強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有6種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③苯；④鄰二甲苯；⑤聚乙烯；⑥環(huán)己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是（　　）
A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑥D．③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某化學(xué)小組為測(cè)定碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并制備少量KIO3，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
I．測(cè)定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）
已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O；   I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
步驟一：準(zhǔn)確稱(chēng)取a g加碘鹽，配制成250mL溶液；
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步驟三：以淀粉為指示劑，用c mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；重復(fù)滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
（1）步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有250mL容量瓶．
（2）步驟三中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為溶液藍(lán)色褪色．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{428c}{a}$%．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室制備KIO3
已知：碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到．該化學(xué)小組通過(guò)以下裝置制備KIO3．

（4）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（5）裝置B中的試劑為飽和食鹽水．
（6）寫(xiě)出裝置C中生成KIO3的離子方程式3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO3-+3H2O．
（7）上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯缺陷，請(qǐng)指出缺少吸收氯氣的尾氣吸收裝置．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．以乙烯和水為主要原料選取其他必要的無(wú)機(jī)物制取乙酸乙酯，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
CH3COOH+C2H5OHCH3COOCH2CH3+H2O已知：乙醛可氧化為乙酸（該方程式不用寫(xiě)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．利用焰色反應(yīng)可鑒別K2CO3溶液和Na2CO3溶液
B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別溶液和膠體
C．運(yùn)用蒸餾的方法，可以分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物
D．廣范pH試紙測(cè)得某堿性溶液的pH為12.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．（1）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOCOH2
i650242.41.65
ii900121.60.43
iii900abcdt
①實(shí)驗(yàn)組i中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為0.16mol•L-1•min-1，溫度升高時(shí)平衡常數(shù)會(huì)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
②若a=2，b=1，則c=0.6，達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組ii中H2O（g）和實(shí)驗(yàn)組iii中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為αii （H2O）=αiii （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）CO分析儀的傳感器可測(cè)定汽車(chē)尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類(lèi)似于
燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導(dǎo)O2-．
①則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO+2O2--2e-=CO32-．
②以上述電池為電源，通過(guò)導(dǎo)線連接成圖2．若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液，寫(xiě)出電解總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖3曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）．根據(jù)圖二計(jì)算，上述電解過(guò)程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為2.8g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的離子有SO32-、NO2-；SO32-，說(shuō)明其不存在的理由：SO32-具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色．
（2）寫(xiě)出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl-：取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-．
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再?lài)娚溥m量蒸餾水即得硫酸型酸雨．說(shuō)明NO的作用：催化劑．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案