把500ml含有BaCl2 和KCl的混合溶液 分成5等份，取一份加入amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另一份加入含有b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為                                          　 （    ）

A．0.1（b-2a）        B．10（2a-b）    C．10（b-a）     D．10（b-2a）

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?達州模擬）達州市渠縣境內(nèi)含有豐富的深層地下食鹽資源，食鹽是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料．
（1）經(jīng)測定該縣深層地下粗鹽中含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)離子，某研究性學習小組在實驗室提純NaCl的流程如下：

所提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇溶液、CCl4，儀器及用品自選．
①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，選出a操作中所代表的試劑，按滴加順序依次為
BaCl2、NaOH、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3
（只填化學式），b步操作的名稱是
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，應選用試劑是
75%乙醇
75%乙醇
，用PH試紙測定濾液ⅡPH值的方法是
用玻璃棒蘸取少許濾液Ⅱ滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，即可確定濾液Ⅱ的酸堿度，
用玻璃棒蘸取少許濾液Ⅱ滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，即可確定濾液Ⅱ的酸堿度，
．
（2）用提純的NaCl配制500mL，2.5mol?L-1的NaCl溶液，所需儀器除燒杯，托盤天平（砝碼和鑷子），藥匙，玻璃棒外，還需要
500ml容量瓶、膠頭滴管
500ml容量瓶、膠頭滴管
（填儀器名稱），應稱取NaCl
73.1
73.1
g
（3）下列操作會導致所配NaCl溶液濃度偏高的是
CE
CE

A、定容完畢后，蓋塞，搖勻，再將容量瓶置于實驗臺上，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再添加蒸餾水至刻度線．
B、未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶．     C、定容時，俯視刻度線．
D、轉(zhuǎn)移溶液之前，容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水．   E、稱量時，天平指針指向左盤．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：058

某學生對久置于空氣中已經(jīng)變質(zhì)的CaO取樣分析，實驗如下：取10．00g樣品高溫灼燒，將生成的氣體全部通入足量的Ba（OH）2溶液中，得到3．94g沉淀，另取1．00g樣品，加入40mL1．0mol•L－1的稀鹽酸，充分反應后，稀釋到500mL，從中取出25mL，以0．020mol•L－1的NaOH溶液中和過量的鹽酸，用去23mLNaOH溶液，根據(jù)以上實

驗數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該學生用0．020mol•L-1標準的NaOH溶液中和過量的鹽酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取待測液25mL，注入錐形瓶中并加入指示劑

B．用待測液潤洗酸式滴定管

C．滴定管用蒸餾水洗凈

D．取下堿式滴定管，用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準堿液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”

E．檢查滴定管是否漏水，并分別固定在滴定管夾的兩邊

F．另取錐形瓶，再重復操作一次

G．將錐形瓶放在滴定管的下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入1滴堿液后，溶液的顏色突變，并在半分鐘內(nèi)不再變色，記下滴定管液面所在的刻度。

①滴定操作的正確順序是（填序號）．________。

②該滴定操作中應選用的指示劑是________。

③在D步操作中，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”的目的是________。

（2）誤差分析，填“偏高”“偏低”“無影響”：

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準堿液潤洗，導致測定鹽酸的量________。

②記錄滴定結(jié)果時，俯視刻度線讀數(shù)，導致測定鹽酸的量________。

（3）結(jié)論及數(shù)據(jù)處理：

①樣品中含有哪些物質(zhì)?

②樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?

 

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科目：高中化學 來源： 題型：058

某學生對久置于空氣中已經(jīng)變質(zhì)的CaO取樣分析，實驗如下：取10．00g樣品高溫灼燒，將生成的氣體全部通入足量的Ba（OH）2溶液中，得到3．94g沉淀，另取1．00g樣品，加入40mL1．0mol•L－1的稀鹽酸，充分反應后，稀釋到500mL，從中取出25mL，以0．020mol•L－1的NaOH溶液中和過量的鹽酸，用去23mLNaOH溶液，根據(jù)以上實

驗數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該學生用0．020mol•L-1標準的NaOH溶液中和過量的鹽酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取待測液25mL，注入錐形瓶中并加入指示劑

B．用待測液潤洗酸式滴定管

C．滴定管用蒸餾水洗凈

D．取下堿式滴定管，用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準堿液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”

E．檢查滴定管是否漏水，并分別固定在滴定管夾的兩邊

F．另取錐形瓶，再重復操作一次

G．將錐形瓶放在滴定管的下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入1滴堿液后，溶液的顏色突變，并在半分鐘內(nèi)不再變色，記下滴定管液面所在的刻度。

①滴定操作的正確順序是（填序號）．________。

②該滴定操作中應選用的指示劑是________。

③在D步操作中，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”的目的是________。

（2）誤差分析，填“偏高”“偏低”“無影響”：

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準堿液潤洗，導致測定鹽酸的量________。

②記錄滴定結(jié)果時，俯視刻度線讀數(shù)，導致測定鹽酸的量________。

（3）結(jié)論及數(shù)據(jù)處理：

①樣品中含有哪些物質(zhì)?

②樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?

 

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