9.置換反應(yīng)的通式可用如圖表示,單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若化合物A常溫下呈液態(tài),化合物B的焰色反應(yīng)呈黃色,則該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
(2)工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
(3)若氣體單質(zhì)乙能在空氣中燃燒,化合物B為黑色磁性晶體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2

分析 (1)若化合物A常溫下呈液態(tài),化合物B的焰色反應(yīng)呈黃色,A為水,甲為Na,生成B為NaOH;
(2)工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料,為C與二氧化硅反應(yīng)生成Si、CO;
(3)若氣體單質(zhì)乙能在空氣中燃燒,化合物B為黑色磁性晶體,B為四氧化三鐵,則甲為Fe,A為水蒸氣,以此來(lái)解答.

解答 解:(1)若化合物A常溫下呈液態(tài),化合物B的焰色反應(yīng)呈黃色,A為水,甲為Na,生成B為NaOH,該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,
故答案為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
(2)工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料,為C與二氧化硅反應(yīng)生成Si、CO,該反應(yīng)為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑,
故答案為:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑;
(3)若氣體單質(zhì)乙能在空氣中燃燒,化合物B為黑色磁性晶體,B為四氧化三鐵,則甲為Fe,A為水蒸氣,該反應(yīng)為3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2,
故答案為:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象、相互轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的考查,注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用,焰色反應(yīng)、半導(dǎo)體材料、黑色固體為推斷的突破口,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.為減輕溫室效應(yīng),科學(xué)家已致力于研究CO2的捕捉與封存技術(shù),其反應(yīng)原理之一為:CO2(g)+2NH3(g)?CO(NH22(s)+H2O(g)△H<0,下列措施既能加快反應(yīng)速率又能提高產(chǎn)率的是( 。
A.升高溫度B.分離出CO(NH22C.縮小容器體積D.使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224 L HCl氣體溶解于635mL水中,所得鹽酸的密度為:1.18g•cm-3.試計(jì)算:
(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度是多少?
(2)取出這種鹽酸100mL,稀釋至1.18L,求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度.
(3)將含有少量Na2CO3的NaOH樣品2.53g,加入50.0mL 2.00mol•L-1的鹽酸中,充分反應(yīng)后,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳?xì)怏w112mL,溶液酸性,中和多余的酸又用去40.0mL 1.00mol•L-1的NaOH溶液.蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到多少克固體?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.硼是工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防科技的重要原料,以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4,含有少量A12O3和SiO2雜質(zhì))為原料.生產(chǎn)硼的流程如下:

請(qǐng)回答:
(1)Mg2B2O5•H2O中B元素的化合價(jià)為+3.
(2)“碳解”時(shí)生成Na2B4O7的離子方程式為2Mg2B2O5+CO32-+3CO2=B4O72-+H2O+4MgCO3
(3)凋節(jié)溶液pH為5的目的為使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去.
(4)從濾液2中得到MgCl2時(shí)的操作方怯為將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,洗滌,將晶體在干燥HCl的熱氣流中加熱.
(5)制備B單質(zhì)時(shí),需適當(dāng)補(bǔ)充Mg.理由為使B2O3充分反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.某同學(xué)欲配制100mL 0.10mol•L-1的CuSO4溶液.以下操作1~5是其配制的過(guò)程及示意圖:
操作1:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解.
操作2:將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中,用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2~3次,將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中.
操作3:繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面 離X的刻度線l~2cm處.
操作4、操作5:見圖
(1)儀器X的名稱是100mL容量瓶;
(2)操作1中,應(yīng)稱取膽礬晶體的質(zhì)量為2.5 g;
(3)若其余操作步驟均正確,根據(jù)操作4所配的溶液濃度偏小 選填“偏大”、“偏小”、“不影響”或“無(wú)法判斷”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.現(xiàn)需配置物質(zhì)的量濃度為0.5mol﹒L-1的氫氧化鈉溶液230mL.
(1)應(yīng)用托盤天平稱取5.0g氫氧化鈉固體.
(2)配置中的操作還有:①溶解;②冷卻至室溫;③將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶;④洗滌燒杯和玻璃棒2~3次;⑤將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移至容量瓶;⑥定容;⑦搖勻.(請(qǐng)補(bǔ)充完整)
(3)某同學(xué)在配置次溶液的過(guò)程中,在定容滴加蒸餾水時(shí),不慎超過(guò)了刻度線然后迅速用滴管吸出部分液體,該操作對(duì)所配溶液濃度的影響是偏小(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.在分子中,能在同一平面上的碳原子至少有( 。
A.7個(gè)B.8個(gè)C.9個(gè)D.14個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列反應(yīng)熵值增加的是(  )
A.2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l)B.H2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g)
C.(NH42CO3(s)=NH4HCO3 (s)+NH3(g)D.Cu(s)+Cl2 (g)=CuCl2 (s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列選項(xiàng)中,符合如圖所示關(guān)系的是(  ) 
A.一定狀況下,氣體摩爾體積(Y)與該氣體的物質(zhì)的量(X)的關(guān)系
B.在光照情況下,一定體積的飽和氯水的pH(Y)隨時(shí)間(X)的關(guān)系
C.100℃,1個(gè)大氣壓下,按體積比1:1混合的CO2和H2O(g)混合氣通過(guò)足量Na2O2粉末,固體增加的質(zhì)量(Y)與混合氣體積(X)的關(guān)系
D.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量,生成Al(OH)3 的物質(zhì)的量(Y)與消耗NaOH的物質(zhì)的量(X)的關(guān)系

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