室溫下，在0.01mol/L的Na2CO3溶液中，水的離子積常數(shù)（KW）為（　�。�
A、1×10-14B、大于1×10-14C、小于1×10-14D、無法確定
分析：水的離子積只受溫度的影響，無論酸溶液還是堿溶液中，主要溫度不變，水的離子積不變，所以室溫下水的離子積為1×10-14．
解答：解：在室溫下，純水中水電離的氫離子與氫氧根離子濃度相等，都為：1×10-7mol/L，所以水的離子積為1×10-14，
由于溫度不變，水的離子積不變，所以室溫下，在0.01mol/L的Na2CO3溶液中，水的離子積常數(shù)（KW）為1×10-14，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離、水的離子積，試題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意掌握水的離子積的含義，明確影響水的離子積的因素為溫度．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中用NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4五種溶液在常溫下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）相同PH，相同體積的HCl、CH3COOH溶液稀釋相同的倍數(shù)后，溶液的pH：HCl
＞
＞
 CH3COOH（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）將1L pH=3的HCl溶液分別與xL 0.001mol?L-1 NH3?H2O、yL 0.001mol?L-1 NaOH溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：x
＜
＜
y（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）用水稀釋0.01mol?L NH3?H2O時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是
①②
①②
（填寫序號(hào)）．

①
c(NH3?H2O)
c(OH-)
；   ②
c(OH-)
c(H+)
；  ③c（H+）和c（OH-）的乘積；  ④OH-的物質(zhì)的量
（4）室溫下，向0.01mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.01mol?L NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，在0.01mol?L-1NaOH某溶液中，由水電離的c（OH-）為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，在0.01mol-L-1NaOH某溶液中，由水電離的c（OH-）為（　　）
A．1.0×10-7mol/LB．1.0×10-6mol/L
C．1.0×10-2mol/LD．1.0×10-12mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省南通市海門市三廠中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（選修）（解析版） 題型：選擇題

室溫下，在0.01mol?L-1NaOH某溶液中，由水電離的c（OH-）為（ ）
A．1.0×10-7mol/L
B．1.0×10-6mol/L
C．1.0×10-2mol/L
D．1.0×10-12mol/L

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