在一體積為10 L的容器中，通過一定量的CO和H2O,850 ℃時發(fā)生反應：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

（1）CO和H2O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝______mol·L－1·min－1。

（2）如圖中4～5min之間該反應________(填“是”或“否”)處于平衡狀態(tài)，判斷理由________________________________________________________________________。

 

【答案】

（1）0.03　（2）是　反應物的濃度不再變化

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，0～4 min內(nèi)CO濃度減少了0.20mol/L－0.08mol/L＝0.12mol/L，平均反應速率v(CO)＝0.12mol/L÷4min＝0.03 mol·L－1·min－1。

（2）根據(jù)圖像可知，反應進行到4min時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應達到平衡狀態(tài)，則4～5min之間該反應是處于平衡狀態(tài)。

考點：考查反應速率的計算和平衡狀態(tài)的判斷

點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。明確反應速率的計算依據(jù)和平衡狀態(tài)的特征是解題的關鍵，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和規(guī)范答題能力。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示___________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值____________(填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。

(2)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃時發(fā)生如下反應

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)+Q(Q＞0)

CO和H2O濃度變化如下圖，則0—4 min間平均反應速率v(CO)=____________ mol·L-1·min-1。

850 ℃時物質(zhì)濃度的變化

t ℃時物質(zhì)濃度(mol·L-1)的變化

時間/min

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

 

6

0.096

0.266

0.104

 

(3)t ℃(高于850 ℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3—4 min之間反應處于_________狀態(tài)；c1數(shù)值_________0.08 mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)。

②反應在4—5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是___________(單選)，表中5—6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___________(單選)。

a.增加水蒸氣                    b.降低溫度                      c.使用催化劑                   d.增大氫氣濃度

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年吉林省松原市扶余縣一中高二第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0
（1）CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝________mol/(L·min)．t1℃時物質(zhì)濃度(mol/L)的變化

時間/min
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
C1
C2
C3
C3
4
C1
C2
C3
C3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
 
(2)t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3 min～4 min 之間反應處于________狀態(tài)；c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“＝”)．
②反應在4 min～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)．
a．增加水蒸氣　　　　b．降低溫度        c．使用催化劑          d．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省贛州市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

近年來，由于溫室效應和資源短缺等問題，關于CO2和碳酸鹽應用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H＝－41.2kJ/mol ，制備CO2與H2 的混合氣體，并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應產(chǎn)物應用。

(1) 已知：850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：

下列說法正確的是       （填序號）

A.達到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol

B.達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量

C.在0—4min，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

D.第6min時，若升高溫度，反應平衡常數(shù)會減小

E.第8min時，若充入氦氣，會導致v正(CO)＜v逆(H2O)

(2) 850 ℃時，若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是                         。

(3) 如將H2 與CO2以4:1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。已知：

CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝－890.3 kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)            ΔH2＝－285.8 kJ/mol

則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是                               。

(4) 熔融鹽燃料電池(見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應是________。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學式是_________。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448 L（假設空氣中O2體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4____________L。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆吉林省松原市高二第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：

CO(g)＋H2O(g) ??CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0

（1）CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝________mol/(L·min)．t1℃時物質(zhì)濃度(mol/L)的變化

時間/min

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

C1

C2

C3

C3

4

C1

C2

C3

C3

5

0.116

0.216

0.084

 

6

0.096

0.266

0.104

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(2)t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．

①表中3 min～4 min 之間反應處于________狀態(tài)；c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“＝”)．

②反應在4 min～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)．

a．增加水蒸氣　　　　b．降低溫度        c．使用催化劑              d．增加氫氣濃度

 

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