【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。下列說法錯(cuò)誤的是

2KMnO4＋16HCl(濃) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8

B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:2

C.被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為35.5 : 11

D.若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA，則被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為1mol

【答案】A

【解析】

由方程式可知，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，被氧化，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，HCl為還原劑，結(jié)合化合價(jià)的變化以及反應(yīng)的方程式可計(jì)算。

A. 該反應(yīng)KMnO4中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)，化合價(jià)降低得電子，做氧化劑；HCl中部分Cl元素化合價(jià)由1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，化合價(jià)升高失電子，做還原劑；由化學(xué)方程式可知，2mol KMnO4共消耗16molHCl，其中10molHCl中Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化做還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5，故A錯(cuò)誤；

B. MnCl2為還原產(chǎn)物，Cl2為氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)量系數(shù)關(guān)系，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:2，故B正確；

C. 被氧化的元素為Cl元素，被還原的元素為Mn元素，根據(jù)反應(yīng)方程式，有2molMn元素被還原時(shí)，有10molCl元素被氧化，則被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為35.5×10:55×2=35.5 : 11，故C正確；

D. 2mol KMnO4可氧化10molHCl，Cl元素化合價(jià)由1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，共轉(zhuǎn)移10mol電子，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA即1mol，則被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角。據(jù)2001年12月的《參考消息》報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能”、“未的石油”。下列有關(guān)說法正確的是

A.硅在地殼中含量居第二位，在地球上有豐富的硅資，如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是單質(zhì)硅

B.在野外，用硅、燒堿的混合物可以制取氫氣

C.硅的性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何酸反應(yīng)

D.硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，所以是制造光導(dǎo)纖維的基本原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是___，屬于非電解質(zhì)的是___：屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___，屬于弱電解質(zhì)的是___，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是___。（填序號）

①硫酸 ②鹽酸 ③氯氣 ④硫酸鋇 ⑤酒精 ⑥銅 ⑦醋酸 ⑧氯化氫 ⑨蔗糖 ⑩氨氣

（2）發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式有___。

（3）下列含有“水”的物質(zhì)中，屬于純凈物的有___，屬于混合物的有___。

①泥水 ②氨水 ③氯水 ④雙氧水 ⑤酒水 ⑥水銀 ⑦溴水 ⑧碘水 ⑨右灰水 ⑩水煤氣 蒸餾水 水泥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水煮鹽”原理的是蒸發(fā)

B.碘水中萃取碘時(shí)，往分液漏斗中先后加入碘水和四氯化碳，充分振蕩靜置后分液

C.做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防止暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加

D.蒸餾時(shí)，冷凝水從冷凝管上管口進(jìn)，由下管口出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，Na＋的物質(zhì)的量最大的是

A.20mL 0.5mol·L-1的Na2SO4溶液B.200mL 0.06 mol·L-1的NaCl溶液

C.10mL 0.8mol·L-1的NaOH溶液D.100mL 0.1mol·L-1的NaNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D四種物質(zhì)的一些物理性質(zhì)如表所示。

A

B

C

D

分散到水中

懸濁液

無色溶液

液體分層，且下層為無色油狀液體

無色溶液

熔點(diǎn)/℃

1 452

－21.3

－11.5

801

沸點(diǎn)/℃

1 703

78.9

117

1 210

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

(1)若已知A與D不發(fā)生反應(yīng)，且均不與水反應(yīng)。

①欲從A、D的混合物中分離提純D，需進(jìn)行的操作：a溶解；b________(填操作名稱，下同)；c________。

②上述a、b、c操作過程中均需用到的一種玻璃儀器為__________。

(2)從B的水溶液中分離出B的操作名稱為__________________。

(3)從C與水的混合物中分離提純C，除了燒杯所需的玻璃儀器還有________________。

(4)在用分液漏斗進(jìn)行分液操作時(shí)，將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨拢忠汉舐┒穬?nèi)剩余的液體從分液漏斗的_______(填“上口”或“下口”)倒入或流入燒杯。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.00 mol·L-1NaOH溶液480 mL：

（1）配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要____________，該儀器使用前必須進(jìn)行的一步操作是________。

（2）配制步驟：計(jì)算，稱量。用托盤天平稱取NaOH固體____g；固體溶解。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是________；冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌。轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2~3次是為了________________；定容。將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至________，搖勻。將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱及濃度。

（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差且偏高的是________。

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時(shí)俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

（4）若實(shí)驗(yàn)過程中加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，應(yīng)如何處理？_____________

（5）取用任意體積的1.00mol·L-1NaOH溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______（填字母）。

A.溶液中NaOH的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液中OH-的數(shù)目 D.溶液的密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，安全意識(shí)是重要的科學(xué)素養(yǎng)。下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理操作中不正確的是（ ）

A.發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有大量的可燃性氣體泄漏時(shí)，應(yīng)立即開窗通風(fēng)

B.不慎將濃酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液

C.實(shí)驗(yàn)室里，可以將水倒入濃硫酸中及時(shí)用玻璃棒攪拌，配置稀硫酸

D.試劑不慎濺入眼睛內(nèi)，立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀(KMnO4)是中學(xué)化學(xué)中常用的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過以下兩步反應(yīng)制得KMnO4：

①MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH═3K2MnO4+KCl+ 3H2O；

②K2MnO4歧化： K2MnO4+ CO2—— KMnO4+ MnO2↓+ K2CO3。

已知K2MnO4溶液呈綠色，KMnO4溶液呈紫紅色，二者都具有強(qiáng)氧化性。

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)①中的氧化劑是___。

（2）配平反應(yīng)②： K2MnO4+ CO2—— KMnO4+ MnO2↓+ K2CO3。___

該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___，每消耗11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為___。

（3）下列方法或操作最能表明K2MnO4已歧化完全的一項(xiàng)是___（填字母）。

A．通過觀察溶液顏色變化，由綠色變成紫紅色

B．取上層清液少許于試管中，繼續(xù)通入CO2，無沉淀產(chǎn)生

C．取上層清液少許于試管中，加入還原性較強(qiáng)的FeSO4溶液，溶液紫紅色褪去

（4）在稀硫酸中，MnO4－和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnO4－被還原為Mn2+，并有氧氣放出，請寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后，H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)并快速放出氣體。其可能的原因是___。

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