在含有AgCl(s)的飽和溶液中，加入0.1mol?L-1的NaCl，AgCl的溶解度將_____________，此時(shí)Q__________K.(填"="，"<"或">" )

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ、（12分）已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈堿性。

(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

  ①                   ②                                           。

（2）溶液中共有        種不同的粒子（指分子和離子）。

（3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                  。

（4）向該溶液中加入AlCl3溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                             。

Ⅱ、（6分）有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：

（1）若三種溶液的濃度均為0.1 mol•L-1，其c(H+)依次為a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小順序?yàn)?u>                      ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為                     。

（2）若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時(shí)三種溶液的pH1、pH2、pH3之間的關(guān)系為                 （用“＜”、“＞”或“=”表示，pH1 ——代表鹽酸、 pH2 ——代表硫酸、pH3——代表醋酸）

Ⅲ、（4分）已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq),且在25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10。現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水

②100mL0.3mol/L AgNO3溶液   ③100mL0.1mol/LMgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí)，此時(shí)c(Ag＋)由大到小的順序?yàn)?u>                      （填序號(hào)），溶液②中c(Cl-)=        。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆重慶市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)難溶電解質(zhì)溶解沉淀平衡的說(shuō)法不正確的是（   ）

A．由于Ksp(Ag2S)<Ksp(AgI)，向含濃度分別為0.01mol/L的S2－與I－的混合溶液中加入足量的AgNO3(s)，只有Ag2S沉淀生成

B．FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的

C．向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，固體AgCl質(zhì)量會(huì)減少，但AgCl的溶解度與Ksp均不變

D．達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中離子濃度不一定相等但會(huì)保持不變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)難溶電解質(zhì)溶解沉淀平衡的說(shuō)法不正確的是


  1. A.
    由于Ksp(Ag2S)<Ksp(AgI)，向含濃度分別為0.01mol/L的S2-與I-的混合溶液中加入足量的AgNO3(s)，只有Ag2S沉淀生成
  2. B.
    FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的
  3. C.
    向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，固體AgCl質(zhì)量會(huì)減少，但AgCl的溶解度與Ksp均不變
  4. D.
    達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中離子濃度不一定相等但會(huì)保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在含有AgCl(S)的飽和溶液中加入0.1mol?L-1的AgNO3，AgCl的溶解度將______________，這是由于___________________的結(jié)果.

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