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下列關于鹵族元素的說法中，不正確的是
A．鹵素單質隨著核電荷數(shù)的增加，熔沸點逐漸升高
B．酸性HF>HCl>HBr>HI
C．沸點HF<HCl<HBr<HI
D．將Cl2通入KBr溶液中，滴入四氯化碳，如果下層溶液呈橙色，說明氯的非金屬性比溴強
BC

試題分析：酸性應該是HI>HBr>HCl>HF，B不正確；HF分子間存在氫鍵，沸點最高，C不正確，沸點應該是HCl<HBr<HI<HF，AD正確，答案選BC。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，難易適中，側重對學生靈活運用元素周期律解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學生的學習效率和應試能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求填空：
（1）寫出下列反應的化學方程式：
①鎂和水反應 ___________________________________________
②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應_______________________________________
③硅酸鈉溶液露置在空氣中變質 __________________________________________
（2）寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號：             ；
在H、H、H中共有       種原子，它們能形成        種氫氣分子。
（3）某簡單微粒的結構示意圖為且X、Y 均為不大于20的正整數(shù)，據(jù)此回答下列問題：
①若呈電中性時該微粒不易與其它物質發(fā)生反應，這種微粒的符號是        ；
②若該微粒為負一價陰離子，則x＝     ，該元素的最高價氧化物的化學式為               。
⑷某元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，且最高價氧化物中含氧質量分數(shù)為60%。則該元素的氣態(tài)氫化物化學式為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)
Ⅰ．短周期元素組成的單質X2、Y，標準狀況下X2的密度為3.17g·L－1；常溫下，Y為淺黃色固體。Z是一種化合物，焰色反應呈淺紫色(透過鈷玻璃)；0.1mol·L－1 Z的水溶液pH=13。X2、Y 和Z之間有如下轉化關系(其他無關物質已略去)

（1）寫出常溫下單質X2與Z反應的離子方程式                                   
（2）已知C能與硫酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體
①D的化學式是         ；D的水溶液pH＞7，原因是(用離子方程式表示)                  
②將20mL 0.5mol·L－1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L－1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪為無色。寫出反應的離子方程式                                 
Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素．

某種金屬元素的單質G，可以發(fā)生如下圖所示轉化：

其中化合物M是一種白色膠狀沉淀；K的溶液與過量B的某種氧化物反應的化學方程式為___________________________；一種新型無機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學式為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))，其中正確的是 (    )
2
3
4
 
 
2
 
 
3
 
 
 
2
 
 
 
11
 
 
9
10
         
10
11
12
 
 
10
11
 
 
19
20
 
17
18
 
 
19
 
 
17
18
19
 
 
A
 
 
      
B
 
 
 
C
 
 
 
D
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列原子結構示意圖中，正確的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：

（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質。寫出其中D與水反應生成的酸名稱　　　　　　　　　　。
（2）若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。寫③反應的化學方程式　                   　　　　。
（3）若D物質具有兩性， ② ③ 反應均要用強堿溶液，④ 反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫④ 反應離子方程式　　　　    　　　　。
（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出② 反應的化學方程式　　     　。
（5）若A是應用最廣泛的金屬。④ 反應用到A，② ⑤ 反應均用到同一種非金屬單質。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應的離子方程式        　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A原子無中子， B、G原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質M與甲、乙（甲、乙是高中常見的濃酸）均能反應（相對分子質量甲< 乙）轉化關系如圖（反應條件略去），原子E最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相等。元素F形成的單質是 “21世紀的能源”，是目前應用最多的半導體材料。請回答下列問題：

（1）A2D的熔沸點比A2G高的原因是     。B、D、G各一個原子構成每原子均滿足8電子的分子，其電子式是   。
（2）E4B3和水反應的化學方程式                    。
（3）寫出M與甲的濃溶液加熱時反應的化學方程式               。
（4）X、Y、Z、W屬于同一類物質，這類化合物固態(tài)時的晶體類型為    ；X、Y、W都能與Z反應，則Z的結構式為     。
（5）已知CH4 （g）＋ 2O2（g）＝CO2 （g）＋2H2O（l）  △H1＝a kJ/mol
欲計算反應CH4 （g）＋ 4NO （g）＝2N2 （g）＋CO2 （g）＋2H2O（l）的焓變△H2 ，則還需要查找某化合反應的焓變△H3，當反應中各物質化學計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時 △H3 =" b" kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為    。
據(jù)此計算出△H2 =    kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不正確的是(　 　)
A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為SO2，則丁可能是氨水
C．若甲為Fe，則丁可能是氯氣D．若甲為NaOH 溶液，則丁可能是AlCl3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D四種元素，其離子A+、B2+、C－、D2－具有相同的電子層結構，下列判斷正確的是                                                     (    )
A.原子序數(shù)由大到小的順序是：B>A>C>D   
B.離子半徑由大到小的順序是：B2+>A+>C－>D2－
C.A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期  
D. A、B、C、D四種元素一定屬于短周期元素

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