Question

4．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 犧牲陽極的陰極保護(hù)法利用的是原電池原理
• B． Fe²⁺能與[Fe（CN）₆]^3-反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的沉淀
• C． 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程一定是電解質(zhì)溶液的電解過程
• D． 如果在1.0L Na₂CO₃溶液中溶解0.010mol的BaSO₄，則Na₂CO₃溶液的最初濃度不得低于0.24 mol/L[已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10； K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9]

Answer 1

分析 A．在原電池中正極被保護(hù)，負(fù)極被腐蝕；
B．Fe²⁺能與[Fe（CN）₆]^3-反應(yīng)生成Fe₃[Fe（CN）₆]₂沉淀；
C．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電時，陰陽離子在電極上放電；
D．發(fā)生反應(yīng)為CO₃^2-+BaSO₄?BaCO₃+SO₄^2-，結(jié)合溶解平衡表達(dá)式計算出碳酸鈉的濃度．

解答 解：A．在原電池中正極上溶液中的離子得電子，正極的電極材料不反應(yīng)，即正極被保護(hù)，負(fù)極失電子被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故A正確；
B．Fe²⁺能與[Fe（CN）₆]^3-反應(yīng)生成Fe₃[Fe（CN）₆]₂沉淀，F(xiàn)e₃[Fe（CN）₆]₂屬于藍(lán)色沉淀，故B正確；
C．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電時，陰離子在陽極上失電子，陽離子在陰極上得電子，所以電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程一定是電解質(zhì)溶液的電解過程，故C正確；
D．碳酸鈉與硫酸鋇反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸鋇的反應(yīng)為：CO₃^2-+BaSO₄?BaCO₃+SO₄^2-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{Ksp（BaS{O}_{4}）}{Ksp（BaC{O}_{3}）}$=$\frac{1.1×1{0}^{-10}}{2.6×1{0}^{-9}}$=0.0423，
0.010molBaSO₄完全溶解生成n（SO₄^2-）=0.01mol，c（SO₄^2-）=$\frac{0.01mol}{1L}$=0.01mol/L，所以c（Na₂CO₃）=c（CO₃^2-）=$\frac{0.01}{0.0423}$≈0.24mol/L，所以Na₂CO₃溶液的最初濃度不得低于（0.24+0.01 ）=0.25mol/L，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查比較綜合，題目涉及原電池原理、亞鐵離子的檢驗(yàn)、電解原理的應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計算，注意把握化學(xué)平衡常數(shù)的計算方法，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．