Question

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設起始=Z，在恒壓下，平衡時(CH4)的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 該反應的焓變△H<0

B. 圖中Z的大小為a>3>b

C. 圖中X點對應的平衡混合物中>3

D. 溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后(CH4)減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、由圖可知，溫度越高，φ（CH4）的體積分數(shù)越小，則升高溫度，平衡正向移動；
B、起始=Z，Z越大，即H2O促進CH4轉化的程度越大，φ（CH4）的體積分數(shù)越��；
C、起始=Z，轉化時CH4（g）、H2O（g）以等物質(zhì)的量轉化；
D、該反應為氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動

A、由圖可知，溫度越高，φ(CH4)的體積分數(shù)越小，則升高溫度，平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，該反應的焓變△H>0，故A錯誤；

B、起始=Z，Z越大，即H2O促進CH4轉化的程度越大，φ(CH4)的體積分數(shù)越小，則圖中Z的大小為b>3>a，故B錯誤；

C、起始=Z，轉化時CH4(g)、H2O(g)以等物質(zhì)的量轉化，則X點對應的平衡混合物中>3，故C正確；

D、該反應為氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，則溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ(CH4)增大，故D錯誤；故選C。