Question

室溫下，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�

A．向0.01 mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加稀NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

B．0.1 mol/L NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D．0.01 mol/L的NaHB溶液：c（Na⁺）=0.01 mol/L≥c（B^2-）

Answer 1

分析：A．滴加稀NaOH溶液至中性，反應后為硫酸鈉、硫酸鈉、一水合氨的混合物；
B．碳酸氫根離子水解顯堿性；
C．由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），物料守恒式為

1

2

c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）；
D．HB^-可能為強酸的酸式酸根離子，可能為弱酸的酸式酸根離子．

解答：解：A．滴加稀NaOH溶液至中性，反應后為硫酸鈉、硫酸鈉、一水合氨的混合物，NaOH的量大，則c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故A正確；
B．碳酸氫根離子水解顯堿性，則NaHCO₃溶液中c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），物料守恒式為

1

2

c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），則c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C錯誤；
D．HB^-可能為強酸的酸式酸根離子，不水解，若可能為弱酸的酸式酸根離子，水解時其離子濃度變小，則NaHB溶液中c（Na⁺）=0.01 mol/L≥c（B^2-），故D正確；
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確混合時物質的量及反應后溶液中的溶質即可解答，注意電荷守恒、物料守恒的應用，題目難度中等，選項C為解答的難點．