下列說(shuō)法或表示不正確的是（　　）
A、氯乙烯可通過(guò)加聚反應(yīng)生成高分子化合物
B、CaC2，MgCl2，Na2O2中都含有共價(jià)鍵
C、由水電離出的e（H+）=1.0*10-5mol?L-1的溶液中，可能含有Fe3+，NH4+，MnO4-，SO42-
D、若只已知某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為C2H5，仍確定其化學(xué)式
考點(diǎn)：聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型,離子共存問(wèn)題,有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定
專(zhuān)題：
分析：A．氯乙烯分子中含雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)；
B．氯化鎂由鎂離子和氯離子以離子鍵相結(jié)合；
C．由水電離出的c（H+）=10-5mol?L-1的溶液中有水解的離子，促進(jìn)了水的電離；
D．因?yàn)樘細(xì)浠衔镏刑汲?條鍵，所以氫原子數(shù)必定是偶數(shù)，而且根據(jù)烷烴通式可得，最多氫原子數(shù)=2n+2（n是碳原子數(shù)）．
解答： 解：A．氯乙烯分子中含雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，聚氯乙烯為高分子化合物，故A正確；
B．氯化鎂由鎂離子和氯離子以離子鍵相結(jié)合，不含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．由水電離出的c（H+）=10-5mol?L-1的溶液中有水解的離子，促進(jìn)了水的電離，鐵離子水解促進(jìn)水的電離，故C正確；
D．最簡(jiǎn)式為C2H5，碳原子擴(kuò)大1倍為是C4H10，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了聚合反應(yīng)、化學(xué)鍵類(lèi)型判斷、鹽類(lèi)水解及有機(jī)物分子式的確定，較基礎(chǔ)，易錯(cuò)選D，注意碳四價(jià)原則．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在甲、乙、丙、丁4只集氣瓶中分別裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的一種氣體，純凈的丁點(diǎn)燃能夠在甲中安靜燃燒，甲、乙兩瓶混合后，瓶壁上可見(jiàn)暗紅色小液滴．則乙瓶中的氣體是（　�。�
A、HBr
B、HCl
C、H2
D、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳和硅是同族元素，回答下列問(wèn)題：
（1）CO2和SiO2都是非金屬氧化物，分子中既有o鍵又有π鍵的是
 
．屬于原子晶體的是
 
，SiO2中原子軌道的雜化形式為
 
．
（2）碳和硅有關(guān)鍵鍵能如下表所示，簡(jiǎn)要分析解釋下列有關(guān)事實(shí)：
①硅和碳都能形成系列氫化物，但硅烷在種類(lèi)和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷涇多，原因是
 
．
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
 
．
化學(xué)鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-o
鍵能（Kj/mol）356413336226318452

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，向aL密閉容器中加入2molNO2（g），發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2?2NO+O2，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是（　　）
A、混合氣體的顏色變淺
B、混合氣體的物質(zhì)的量相等
C、混合氣中NO2、NO、O2物質(zhì)的量之比為2：2：1
D、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO同時(shí)生成2nmolNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為
 
；該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Z、Y、X、W、V是原子序數(shù)依次增大的五種常見(jiàn)元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素．請(qǐng)回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是
 
；M的分子空間構(gòu)型為
 
形，M是
 
分子（“極性”或“非極性”）
（2）寫(xiě)出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的結(jié)構(gòu)式：
 
．
（3）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸U，M與U反應(yīng)生成一種鹽K，寫(xiě)出K中的化學(xué)鍵
 
．
（5）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，A 與D同周期，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍．
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）0.1mol/L  A的硫酸鹽溶液與0.1mol/L  NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）以A的單質(zhì)和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性．
化合物甲能與水緩慢反應(yīng)生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個(gè)電子．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．工業(yè)用A的單質(zhì)和化合物乙在高于1700K反應(yīng)制備甲．已知該反應(yīng)可以認(rèn)為是置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱(chēng)）
 
，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫(xiě)編號(hào)）
 
；
a．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）C、D、E間可形成丙、丁兩種分子，它們均含有18個(gè)電子，則丙與丁反應(yīng)生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)．
（1）C元素在周期表中的位置
 
．
（2）寫(xiě)出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是
 
．
（3）A和D形成0.5mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：
 

（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)：
B（s）+O2（g）=BO2（g）；△H=-296.8kJ?mol-1
2BO2（g）+O2（g）═2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
則BO3（g）若完全分解成B（s）時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 

（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．圖中t1 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
 
．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1mol氫氣的體積都為22.4L
B、2g氫氣和44g二氧化碳的體積相等
C、1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氨氣分子所占的體積為11.2L

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