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5．已知：①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體．②向NaI溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色．③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色．下列判斷正確的是（　�。�
A．實驗①證明KClO3具有還原性
B．實驗②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1
C．實驗③說明KI被氧化
D．上述實驗證明氧化性：ClO3-＞Cl2＞I2

分析 ①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體，說明濃鹽酸被氧化為氯氣，因此實驗①證明KClO3具有氧化性，發(fā)生KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；
②向NaI溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色，生成I2，可使淀粉KI試紙變藍，發(fā)生2I-+Cl2=I2+2Cl-，
氧化還原反應中，氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物，氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物，以此解答該題．

解答 解：A．向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體，說明濃鹽酸被氧化為氯氣，因此實驗①證明KClO3具有氧化性，故A錯誤；
B．向NaI溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色，生成I2，可使淀粉KI試紙變藍，發(fā)生2I-+Cl2=I2+2Cl-，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故B錯誤；
C．向NaI溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色，生成I2，可使淀粉KI試紙變藍，但KI沒有被氧化，故C錯誤；
D．根據氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物，氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物，則由反應①可知氧化性KClO3＞Cl2，由反應②可知Cl2＞I2，則可得氧化性ClO3-＞Cl2＞I2，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氯氣的化學性質，題目難度不大，在學習中要注意比較氧化性、還原性的方法，氧化還原反應電子守恒的利用等問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．合成氨的反應進行到2秒時，氨氣的濃度增加了0.6mol/L．用氮氣的濃度變化表示該時間段的反應速率為（　�。�
A．0.15 mol/（L•S）B．0.3 mol/（L•S）C．0.6 mol/（L•S）D．0.9 mol/（L•S）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，現象是有白色沉淀生成，發(fā)生反應的離子方程式是Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（2）氯氣與水反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制取少量Cl2，若生成標準狀況下Cl22.24L，則被氧化的HCl的物質的量為0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列現象不能用有機物鑒別的是（　�。�
A．遇碘單質是否變藍-淀粉和纖維素
B．遇濃硝酸是否變黃-某些蛋白質和油脂
C．與氯氣混合后光照，氣體顏色是否逐漸變淺-甲烷和乙烷
D．與新制的氫氧化銅共熱是否產生磚紅色沉淀-葡萄糖和蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在白色點滴板上進行Na2SO3 的性質實驗探究．如圖所示，a、b、c三個凹槽中滴有Na2SO3 溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：
（1）a中實驗現象是溴水褪色，該現象可證明Na2SO3具有還原性．
（2）b中發(fā)生反應的離子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3 H2O．
（3）應用化學平衡原理解釋c中現象（用化學用語及簡單文字表述）在Na2SO3溶液中，SO32-水解顯堿性：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液變紅；在該溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-═BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）減小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）減小，紅色褪去．
（4）在用NaOH 溶液吸收SO2 的過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3 的混合溶液，溶液pH 隨n（SO32-）：n（HSO3-） 變化關系如表：
    n（SO3 2-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①當吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=10：1 時，溶液中離子濃度關系正確的是ac（選填編號）．
a．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
②若n（SO32-）：n（HSO3-）=3：2，則0.8mol NaOH溶液吸收了標準狀況下的SO211.2 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應中，屬于加成反應的是（　　）
A．CH2═CH2+HCl→CH3CH2ClB．+HO-NO2$→_{55～60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O
C．nCH2═CH2$\stackrel{一定條件}{→}$D．（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{一定條件}{→}$nC6H12O6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種非0族元素組成了某化合物M，其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B元素原子最外層p能級比s能級多一個電子，C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素的原子外圍電子排布為（n-1）dn+6ns1．下列關于M的說法不正確的是（　�。�
A．若化合物M其原子個數比為14：4：5：1：1，則其化學式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O
B．若該化合物為配合物，則E離子給出孤對電子
C．C元素與D元素形成的一種具有較強還原性的分子的VSEPR模型為平面三角形
D．DC42-空間構型為正四面體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某同學采用如圖裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成了NO．實驗時，先向注射器內加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內有無色氣體產生．
（1）請寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）為證明無色氣體是NO，取下橡皮帽，將注射器往后拉，即看到紅棕色氣體產生，該氣體是NO2（填化學式）．將此氣體通入水中，發(fā)生反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）若將銅絲改為鐵絲，反應后取出注射器中部分溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則證明有Fe3+生成．
（4）實驗結束后，為防止污染，某同學設計了最簡單的方法給予解決：在注射器口塞上一團沾有NaOH（填化學式）溶液的棉花．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某同學用如圖所示裝置制取氯水并進行相關實驗．
（1）裝置②中反應的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（2）實驗進行一段時間后，裝置①中溶液呈黃綠色，說明該溶液中含有的一種物質是（填化學式）Cl2．
（3）取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有的性質是酸性和漂白性．
（4）下列物質能替代NaOH溶液的是b（填字母）．
a．濃硫酸    b．FeCl2溶液    c．飽和食鹽水
（5）欲驗證Cl2的氧化性強于I2，取少量裝置①中的溶液加入盛有KI（填“KI”或“KIO3”）溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置，觀察到的現象是液體分層、下層液體紫紅色、上層液體無色．

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