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下列說法正確的是（　�。�
A、化學鍵的斷裂過程中放出熱量
B、化學鍵形成的過程需要吸收熱量
C、原電池的正極發(fā)生氧化反應
D、原電池的負極發(fā)生氧化反應物質
考點：原電池和電解池的工作原理,反應熱和焓變
專題：電化學專題
分析：A、斷裂化學鍵的過程是吸收熱量的過程，形成化學鍵的過程是放熱的過程；
B、斷裂化學鍵的過程是吸收熱量的過程，形成化學鍵的過程是放熱的過程；
C、原電池的負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應；
D、原電池的負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應．
解答： 解：A、斷裂化學鍵的過程是吸收熱量的過程，故A錯誤；
B、形成化學鍵的過程是放熱的過程，故B錯誤；
C、原電池的正極發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D、原電池的負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學鍵的斷裂和形成能量的變化和原電池的工作原理，學生只要了解斷鍵吸熱形成化學鍵放熱和負極發(fā)生氧化反應正極發(fā)生還原反應，就可以迅速解題，比較容易．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將1mol Na和1mol Al的混合物投入足量水中，產生氣體在標準狀況下體積為（　�。�
A、11.2 L
B、22.4 L
C、33.6 L
D、44.8 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質的手機電池中的反應為：2CH3OH+3O2+4OH-
 放電 
.
充電
2CO32-+6H2O，有關說法正確的是（　�。�
A、放電時，CH3OH參與反應的電極為正極
B、放電時，負極電極反應：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
C、標況下，通入11.2LO2完全反應有1mol電子轉移
D、充電時電解質溶液的pH逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、1mol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA
B、0.1mol/L的Na2S溶液中，含Na+的數(shù)目為0.2NA
C、0.1molMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
D、16.9 g過氧化鋇（BaO2）加入足量H2O中轉移電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列基團（或官能團）的名稱或結構簡式：
羧基
 
、-OH
 
、硝基
 
、-COOR
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

松油醇（G）可用于配制香精，其合成路線如下：
已知：
請回答下列問題：
（1）G所含兩種官能團的名稱分別是
 
、
 
．
（2）同時符合下列兩個條件的B的同分異構體有
 
種．
i．含有六元碳環(huán)，碳環(huán)上僅有兩個取代基且呈對位；
ii．在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應、水解反應和消去反應．
（3）為了鑒別E和F，宜選用下列試劑中的
 
作鑒別試劑（填下列序號字母）．
a．溴水    b．銀氨溶液    c．酸性KMnO4溶液    d．NaHCO3溶液
（4）C→D的化學方程式為
 
．
（5）物質A（分子式為C7H10O3）催化氫化得到H（分子式為C7H12O3），H在一定條件下可以生成高聚物I，I的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，完成下列反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
①負極材料
 
；電解質溶液
 
．
②寫出正極電極反應式：
 
；
（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了13克，銅表面析出了氫氣
 
L（標準狀況下）．導線中通過
 
mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示．下列分析或結果錯誤的是（　�。�
A、原混合酸中NO3-物質的量為0.4mol
B、OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣
C、第二份溶液中最終溶質為FeSO4
D、H2SO4濃度為5 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項描述中不屬于晶體的共性的是（　�。�
A、原子在三維空間里呈周期性有序排列
B、許多物理性質表現(xiàn)出各向異性
C、有固定的熔點
D、易溶于水或易于水反應

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