5．向Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，使之恰好完全溶解，放出224mL（標準狀況下）的氣體，在所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液無血紅色出現(xiàn)（即無3價鐵）．若用足量CO 在高溫下還原同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（　�。�
A．無法計算B．5.6gC．2.8gD．0.56

分析 鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=$\frac{1}{2}$n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2），據(jù)此結(jié)合m=nM計算得到的鐵的質(zhì)量．

解答 解：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl2）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.1L×1mol/L=0.05mol；
用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×56g/mol=2.8g，
故選C．

點評 本題考查混合物的計算，難度中等，生成氫氣體積為干擾數(shù)據(jù)，利用元素守恒判斷鐵的物質(zhì)的量是解題關鍵，注意守恒思想的運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．金屬鈦易于和肌肉長在一起，可用于制造各種人造關節(jié)，因此被稱為“生物金屬”．工業(yè)上由鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，含少量Fe2O3）制備鈦的工藝流程如下：

（1）進行步驟Ⅰ前，鈦鐵礦需要先粉碎成細顆粒，目的為增大反應速率．
（2）步驟Ⅰ中所發(fā)生的主要反應的化學方程式為FeTiO3+C$\frac{\underline{\;1180℃-1200℃\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO↑．
（3）將步驟Ⅱ中所發(fā)生的主要反應記為反應①，則①的化學方程式為TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO；有同學認為步驟Ⅱ中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化中只需通入氯氣，而無需加入焦炭就能實現(xiàn)，即發(fā)生反應②：TiO2+2Cl2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ TiCl4+O2．已知相關數(shù)據(jù)如下：
反應△H/kJ•mol-1△S/J•K-1•mol-1
①-72.1+220
②+149+41
結(jié)合上表數(shù)據(jù)，從反應進行的方向角度分析加入焦炭的必要性加入焦炭后發(fā)生反應①，與反應②相比，△H減小，△S增大，更有利于反應在較低溫度下向右進行．
（4）步驟Ⅲ中，反應物TiCl4應避免接觸水，原因為防止TiCl4水解；反應結(jié)束后，用鹽酸洗滌粗Ti，除去Mg、MgCl2（填化學式），即可制得海綿鈦．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于儀器使用的說法不正確的是（　�。�
A．振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞
B．滴定管裝液滴定時應先用標準溶液潤洗
C．蒸餾時溫度計的水銀球處于蒸餾燒瓶支管附近
D．錐形瓶用作反應容器時，一定不能加熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硝酸與合成氨工業(yè)密切相關，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑．
完成下列計算：
（1）合成氨時，假設100L的氮氣與氫氣（體積比為1：3）的混合氣體通過氨合成塔充分反應后，體積變?yōu)?0L，則氮氣的轉(zhuǎn)化率為20%．（寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分數(shù)表示）
（2）標準狀況下，將500L氨氣溶于1L水中形成氨水，則此氨水質(zhì)量分數(shù)為27.5%．（寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分數(shù)表示，并保留1位小數(shù)）
（3）氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此時溫度很高，水以水蒸氣的形式存在，NO也不與O2反應．若氨氣與氧氣物質(zhì)的量之比為1：1.7時，氨的轉(zhuǎn)化率可達95%，計算反應后NO的體積分數(shù)9.8%．（設氧氣在空氣中的體積分數(shù)為20%，寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分數(shù)表示并保留1位小數(shù)）
（4）一氧化氮繼續(xù)氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．為測定某18K金樣品的組成，將2.832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合氣體224mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84mL O2混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收．（ 已知金不溶于濃硝酸）
填寫該18K金的成分表（寫出計算過程，計算結(jié)果請用百分數(shù)表示并保留1位小數(shù)，若不含該金屬則填0）．
18K金成分AuAgCu
含量（質(zhì)量分數(shù)）75%11.44%13.56%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．溴酸銀的溶解是吸熱過程
B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快
C．60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10-3
D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用它們的溶解度隨溫度變化的差異進行分離

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．鐵有多種價態(tài)，將14.4g草酸亞鐵（FeC2O4）與空氣隔絕加熱分解，最終得到7.2g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是（　�。�
A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeOD．FeO和Fe3O4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在加入酚酞呈紅色的某溶液中，能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　　）
A．H+、MnO4-、Na+、Cl-B．K+、Fe2+、NO3-、HCO3-
C．Na+、K+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．醫(yī)學研究證明，用放射性$\stackrel{135}{53}$I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關$\stackrel{135}{53}$I敘述正確的是（　�。�
A．$\stackrel{135}{53}$I是碘的一種同素異形體
B．$\stackrel{135}{53}$I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素
C．$\stackrel{135}{53}$I位于元素周期表中第四周期ⅦA族
D．$\stackrel{135}{53}$I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．溴單質(zhì)具有廣泛的工業(yè)價值，查閱資料知：Br2的沸點為59℃微溶于水，有毒性，某化學小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝罝（夾持裝置略去）及操作步驟如圖：

①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應結(jié)束
②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣
③進行步嫌②的同時．向B中通入足g SO2
④關閉b．打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2
⑤將B中所得液體進行蒸餾．收集液溴．
請回答：
（1）判斷步驟①中反應的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為使A中生成的Br2隨空氣流進入B中
（3）此實驗中尾氣均可用c（填選項字母）吸收處理．
a．水 b．濃硫酸c．NaOH溶液d．飽和NaCl溶液
吸收SO2的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
（4）步驟⑤中，蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、接液管、錐形瓶外，還有冷凝管和蒸餾燒瓶：要達到提純溴的目的，操作中應控制的關鍵條件為控制溫度計溫度，并收集59℃時的餾分
（5）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再
經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應生成了 NaBr、NaBrO3；和一種無色氣體，試寫出該反應的化學方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
（6）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為操作簡單，污染�。�

查看答案和解析>>

同步練習冊答案