Question

1．下列排列順序不正確的是（　�。�

• A． 非金屬性：F＞Cl＞Br
• B． 原子半徑：Na＞S＞F
• C． 酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄
• D． 熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S

Answer 1

分析 A．同一主族，原子序數(shù)越大非金屬性越弱；
B．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越��；
C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的酸性越強；
D．非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強．

解答 解：A．F、Cl、Br位于同一主族，原子序數(shù)依次增大，則非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：F＞Cl＞Br，故A正確；
B．F含有2個電子層，Na、S含有3個電子層，則F的原子半徑最小，Na、S電子層相同，原子序數(shù)Na＜S，則原子半徑Na＞S，所以原子半徑大小為：Na＞S＞F，故B正確；
C．非金屬性S＞P＞Si，則最高價含氧酸的酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄，故C正確；
D．非金屬性：F＞O＞S，非金屬性越強對應氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，明確元素周期律內容為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．