可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），正反應(yīng)速率分別用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）表示，逆反應(yīng)速率分別用v′（SO2）、v′（O2）、v′（SO3）表示（單位均為mol?L-1?min-1）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正確的關(guān)系是（　�。�
分析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即同一種物質(zhì)的生成速率與分解速率相等；用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，必須用“化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”換算成同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，才能比較．
解答：解：A、v（SO3）=v′（SO3），表示正逆反應(yīng)速率相等，處于平衡狀態(tài)，故A正確；
B、v（SO2）=v（O2）=v（SO3），表示的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、v（O2）=2v′（SO3），由于氧氣和三氧化硫的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2，若處于平衡狀態(tài)，應(yīng)該滿足2v（O2）=v′（SO3），故C錯(cuò)誤；
D、v′（SO2）=v′（O2）=v′（SO3），表示的都是逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意明確化學(xué)計(jì)量數(shù)與化學(xué)反應(yīng)速率成正比、正逆反應(yīng)速率相等是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制硫酸中，SO2的催化氧化是一個(gè)可逆反應(yīng)：2SO2+O2
 催化劑 
.
 
2SO3，即該反應(yīng)達(dá)到一定限度后，就會(huì)在反應(yīng)物和生成物之間建立一種動(dòng)態(tài)平衡（即化學(xué)平衡）．
（1）請(qǐng)?zhí)顚懴卤砜瞻祝?BR>
SO2 O2 SO3
反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的濃度
/mol?L-1		 3.0 1.5 0
10min后的濃度
/mol?L-1
2.0
2.0
1.0
1.0
1.0
1.0
平均反應(yīng)速率
/mol?L-1min-1
0.1
0.1
0.05
0.05
 0.1
（2）比較法是一種重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法．請(qǐng)用比較法歸納上表中的反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系：
各物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物）的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比
各物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物）的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，用一定量的SO2和O2在容積固定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，如果v（SO2）=0.05mol/（L?min），則2min后SO3的濃度為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)I．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一是FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．其平衡常數(shù)可表達(dá)為k=c（CO2）/c（CO），已知1100℃時(shí)，k=0.263．
（1）溫度升高，平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值
 
（填“增大”“減小”或“不變”），平衡常數(shù)k值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)
 
（填“是”或“否”）．此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）
 
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），原因是
 

II．如圖所示，溫度不變時(shí)，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動(dòng)的活塞，現(xiàn)在A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO3和 1mol N2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．根據(jù)下列要求填寫空白：
（1）固定活塞位置在3處不動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)A中壓強(qiáng)為PA，B中壓強(qiáng)為PB，則PA與PB的關(guān)系是PA
 
 PB（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在
 
處．
（3）若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol，則x和y 的關(guān)系是x
 
y．（填“＜”、“=”、“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.4kJ/mol．
實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
SO2 O2 SO3
① 2 1 0 放出熱量a kJ
② 1 0.5 1 放出熱量b kJ
③ 4 2 0 放出熱量c kJ
下列敘述正確的是（　　）
A、放出熱量關(guān)系：a=b
B、三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞②＞①
C、平衡時(shí)SO3氣體的體積分?jǐn)?shù)：③＞①
D、SO2的轉(zhuǎn)化率：②＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度的恒容容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A、容器中SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2：1：2B、容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間而變化C、容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化D、生成SO3和生成O2的速率相同

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