pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是(          )?

A.11∶1?             B.9∶1?               C.1∶11?                    D.1∶9

解析：本題是求兩溶液的體積比，實際上考查的是pH的計算，且屬于酸堿混合，堿過量的情況�？筛鶕�(jù)溶液混合反應(yīng)后剩余［OH-］列式求解。?

設(shè)下標1表示酸，2表示堿。則混合前堿中［OH-］2=0.1 mol·L-1，酸中［H+］1=0.01 mol·L-1，則：?

［OH-］余=10-3 mol·L-1=。?

即：=0.001，解得V2∶V1=1∶9，故選項D正確。?

此題也可用估算法巧解。因強堿中［OH-］2是強酸中［H+］1的10倍，故二者恰好完全中和的體積比應(yīng)為V2∶V1=1∶10，而題中不是恰好反應(yīng)，而是堿稍過量，因而V2∶V1應(yīng)略大于1∶10，從而得出結(jié)果。?

答案：D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混和，所得混和液的pH=11，則強酸與強堿的體積比是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，（體積變化忽略不計）所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）25℃時，在酸性、堿性、中性溶液中，C（H+）?C（OH-）=
10-14
10-14
．
某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=
2×10-7mol/L
2×10-7mol/L
mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
mol/L，pH=
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
．
（2）室溫下取0.2mol?L-1HCl溶液與0.2mol?L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中水電離出的c（H+）
＞
＞
0.2mol?L-1 HCl溶液中水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Cl-）-c（M+）=
9.9×10-7
9.9×10-7
 mol?L-1    c（H+）-c（MOH）=
1.0×10-8
1.0×10-8
 mol?L-1
（3）室溫下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液與0.1mol?L-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度
＜
＜
MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序為
c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）室溫下，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強堿與強酸的體積比是
1：10
1：10
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組在學習了《化學反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是（　　）
A、pH=1和pH=2的鹽酸，c（H+）之比為1：2B、物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A（g）→A（l）→A（s），則該轉(zhuǎn)化過程中△S＜0C、pH=13的強堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小D、pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3?H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同

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