Question

【題目】A～H為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中常溫下A為固態(tài)非金屬單質(zhì)；C為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，D和G為無(wú)色、無(wú)味的氣體，且C和D均能使澄清石灰水變渾濁；E常溫下為無(wú)色、無(wú)味的液體；F為淡黃色粉末． 回答下列問(wèn)題：

（1）F的化學(xué)式為 ， 反應(yīng)Ⅱ中每生成1molG，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ．
（2）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為 ．
（3）除去D中混有的C氣體，可選用（填字母）． a．氫氧化鈉溶液 b．飽和碳酸氫鈉溶液C．飽和碳酸鈉溶液 d．酸性高錳酸鉀溶液．

Answer 1

【答案】
（1）Na2O2；1.204×1024（或2NA）
（2）C+2H2SO4（濃） 2SO2↑+CO2↑+2H2O
（3）bd
【解析】解：（1）由以上分析可知F為Na2O2，反應(yīng)Ⅱ?yàn)檫^(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，O元素化合價(jià)由﹣1價(jià)分別變?yōu)?價(jià)、﹣2價(jià)，生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為1.204×1024（或2NA），所以答案是：Na2O2；1.204×1024（或2NA）；（2）反應(yīng)Ⅰ為濃硫酸和碳的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃） 2SO2↑+CO2↑+2H2O，所以答案是：C+2H2SO4（濃） 2SO2↑+CO2↑+2H2O；（3）二氧化硫具有還原性，可與高錳酸鉀反應(yīng)，且亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可用碳酸氫鈉除去二氧化硫，因二氧化硫、二氧化碳都與氫氧化鈉、碳酸鈉溶液反應(yīng)，則a、c錯(cuò)誤，bd正確，

所以答案是：bd．