Question

下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	CO2的摩爾質(zhì)量為44 g
	B．	1 mol N2的質(zhì)量是14 g
	C．	等質(zhì)量的水與質(zhì)量分數(shù)98%L的硫酸混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%
	D．	標準狀況下，1 mol CO2所占的體積約是22.4 L

Answer 1

考點：

摩爾質(zhì)量；氣體摩爾體積．

專題：

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：

A．摩爾質(zhì)量的單位為g/ml，g為質(zhì)量的單位；

B．氮氣的摩爾質(zhì)量為28g/mol，1mol氮氣的質(zhì)量為28g；

C．等質(zhì)量的水和硫酸混合，硫酸的質(zhì)量分數(shù)減半；

D．標準狀況下，1mol氣體的體積約為22.4L．

解答：

解：A．摩爾質(zhì)量的單位錯誤，二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故A錯誤；

B.1mol氮氣的質(zhì)量為：28g/mol×1mol=28g，故B錯誤；

C．等質(zhì)量的水與質(zhì)量分數(shù)98%L的硫酸混合，設(shè)硫酸和水的質(zhì)量為m，則混合液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=49%，故C錯誤；

D．標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，1mol二氧化碳的體積約為22.4L，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查了摩爾質(zhì)量與質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)的計算等知識，題目難度不大，注意掌握摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的區(qū)別、質(zhì)量分數(shù)的計算方法，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．