【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中相對位置如圖所示,若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是( )
A. Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z緩和
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)
C. X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)
D. X與W的原子核外電子數(shù)相差9
【答案】B
【解析】
X、Y、Z、W均為短周期元素,由元素相對位置可知,X和Y處于第二周期,Z和W處于第三周期,若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,第一層電子數(shù)為2,則Z元素最外層電子數(shù)是6,所以Z是S元素,可推知W為Cl元素,Y是O元素,X是N元素,結(jié)合元素周期律來分析解答。
X、Y、Z、W均為短周期元素,由元素相對位置可知,X和Y處于第二周期,Z和W處于第三周期,若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,第一層電子數(shù)為2,則Z元素最外層電子數(shù)是6,所以Z是S元素,可推知W為Cl元素,Y是O元素,X是N元素。
A.非金屬性Y(O)>Z(S),所以Y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈,選項(xiàng)A錯誤;
B.非金屬性W(Cl)>Z(S),所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng),選項(xiàng)B正確;
C.X為N元素、Y為O元素,氧元素非金屬性較強(qiáng),故氮?dú)獾难趸孕∮谘鯕,選項(xiàng)C錯誤;
D.X為N元素、W為Cl元素,二者原子核外電子數(shù)相差17﹣7=10,選項(xiàng)D錯誤。
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個體積可變的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是
①增加固體碳的量 ②保持壓強(qiáng)不變,充入Ar使體系體積增大
②將容器壓縮體積 ④保持體積不變,充入Ar使體系壓強(qiáng)增大
A. ①③B. ①④C. ①②D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可以充分說明反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是( )
A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間改變
B. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1
C. P的生成速率和S的生成速率相等
D. 反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的描述不正確的是( )
A.用二氧化硅和水反應(yīng)可以制得H2SiO3
B.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維
C.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的
D.盛裝NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因是因?yàn)椴AcNaOH溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下,下列說法正確的是
A. 該元素處于第四周期第IVA族B. SeO2既有氧化性又有還原性
C. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34D. 酸性:HBrO4 <H2SeO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物Y 能用于高性能光學(xué)樹脂的合成,可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得:
下列有關(guān)化合物X、Y 的說法正確的是
A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子
C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. X→Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中Cl-、Br-、I-三者物質(zhì)的量之比是1:2:3,通入一定量的Cl2,當(dāng)反應(yīng)完成后,該比值變?yōu)?/span>3:2:1,則反應(yīng)的Cl2與原溶液中I-的物質(zhì)的量之比是
A.1:2B.1:3C.1:4D.1:6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
編號 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)過程 |
A | 配制0.010mol·L-1氨水 | 用量筒量取10.0mL5.00mol·L-1氨水于燒杯中,加入少量蒸餾水稀釋,轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中定容 |
B | 探究SO2的還原性 | 向盛有2mLH2S溶液的試管中緩慢通入SO2,觀察是否有沉淀生成 |
C | 制取并純化溴苯 | 向FeBr3固體中慢慢加入Br2的苯溶液,充分反應(yīng)后經(jīng)水洗、Na2SO3溶液洗、水洗、分液、干燥,然后蒸餾 |
D | 比較兩種黑色固體FeS和CuS的溶度積 | 向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2和CuCl2的混合溶液中不斷加入Na2S溶液,觀察沉淀顏色 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某金屬氧化物的化學(xué)式為M2O3,電子總數(shù)為50,已知氧原子核內(nèi)有8個中子,M2O3的相對分子質(zhì)量為102,則M原子核內(nèi)中子數(shù)為( )
A.10B.12C.14D.21
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