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10．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I-+H2O2+2 H+=2 H2O+I2
C．向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓
D．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2O

分析 A．次氯酸為弱酸，應保留化學式；
B．碘離子被酸化的過氧化氫氧化生成單質碘；
C．漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應；
D．電荷不守恒．

解答 解：A．氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合，離子方程式：2 I-+H2O2+2 H+=2 H2O+I2，故B正確；
C．向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液，離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓+NH3•H2O，故C錯誤；
D．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫，離子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+Mn2++4H+，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意離子方程式應遵循客觀事實、遵循原子個數守恒、電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．高鐵酸鉀為暗紅色粉末狀晶體，干燥的晶體80℃以下十分穩(wěn)定，它極易溶于水，難溶于異丙醇．實驗室模擬生產工藝流程如圖1：

已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：較低溫度）
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（條件：較高溫度）
③K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3（膠體）+8OH-+3O2↑
回答下列問題：
實驗室可利用如圖2裝置完成流程①和②
（1）儀器a的名稱是三頸燒瓶，恒壓滴液漏斗支管的作用是平衡壓強，兩水槽中的水為冷水（填“熱水”或“冷水”）．
（2）反應一段時間后，停止通氯氣，再往儀器a中加入濃KOH溶液的目的是與過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO；判斷濃KOH溶液已過量的實驗依據是三頸燒瓶內顏色徹底變成無色后，再加適量的濃氫氧化鉀．
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）用重結晶法提純粗產品：將粗產品先用KOH稀溶液溶解，再加入飽和的KOH溶液，冷卻結晶，過濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥．
 ①粗產品用KOH溶解的目的是增大氫氧根離子的濃度，抑制FeO42-的水解．
②如何判斷K2FeO4晶體已經洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀則已被洗凈．
（5）從環(huán)境保護的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖3．電解過程中陽極的電極反應式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物，它們在生產生活中都有著廣泛的應用．甲、乙兩組同學分別對碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答．
（1）甲組使用大理石（含少量的Fe2O3雜質）等物質制備碳酸鈣的實驗流程如下：

①溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸鈣微溶于水．
②上述流程中，“分離”得產品所包含的實驗操作依次為：過濾、洗滌、干燥．
③“濾液A”中除H+離子外，還含有的陽離子是NH4+．
（2）乙組對某硫酸鈣晶體（xCaSO4•yH2O）加熱分解的有關反應進行探究．稱取6.52g該晶體進行加熱，加熱過程中，固體質量隨時間的變化情況如圖所示．又知t5～t6時間段內固體質量減輕的原因是發(fā)生了2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑．

①加熱時，該晶體開始發(fā)生化學變化的時間是t1（填“t1”、“t3”或“t5”）．
②t4～t5時間段固體的化學式為CaSO4．
③tl～t2時間段固體發(fā)生反應的化學方程式為2CaSO4•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4•H2O+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實驗室制備S2Cl2的方法有2種：①CS2+3Cl2$\stackrel{111-140℃}{→}$CCl4+S2Cl2；②2S+Cl2$\stackrel{95-100}{→}$S2Cl2．已知S2Cl2中硫元素顯+1價，電子式：，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生岐
化反應（一部分硫元素價態(tài)升高，一部分降低）．反應涉及的幾種物質的熔沸點如表：
物質SCS2CCl4S2Cl2
沸點/℃4454777137
熔點/℃113-109-23-77
實驗室利用下列裝置制備S2Cl2（部分夾持儀器已略去）：

回答下列問題：
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）實驗中鹽酸通常采用36.5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是稀鹽酸還原性弱，反應困難．
（3）D中冷凝管起到導氣和冷凝回流雙重作用．這種冷卻裝置可應用于下列高中化學中ACD實驗．
A．石油分餾  B．制備乙烯  C．制取乙酸乙酷  D．制取溴苯
（4）B裝置中盛放的是飽和食鹽水，反應結束后從錐形瓶內混合物中分離出產品的方法是蒸餾，D中采用熱水浴加熱的原因是使CS2平穩(wěn)汽化，避免產物S2Cl2汽化．
（5）A裝置儀器裝配時，整套裝置裝配完畢后，應先進行氣密性檢查，再添加試劑．實驗完畢，拆除裝置時，應先將E中長導管移開液面，目的是防止倒吸．
（6）實驗過程中，若缺少C裝置，則發(fā)現產品渾蝕不清，出現該現象的原因可用化學方程式表示為2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．實驗完畢，當把剩余濃鹽酸倒人E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時，發(fā)現有少量黃綠色刺激性氣體產生，產生該現象的原因是ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O．（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗方案不能達到相應實驗預期目的是（　�。�
A．①用銅和濃硝酸制取少量NO2B．②比較S、C、Si的非金屬性
C．③驗證HCl溶解性D．④用于吸收NH3尾氣，并防止倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．多晶硅（硅單質的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有少量鈣、鐵、鎂離子）制備BaCl2•2H2O，工藝流程如下．

已知25℃時，Fe3+、Ca2+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、13.1、12.4
（1）SiCl4水解控制在40℃以下的原因是能防止HCl揮發(fā)污染環(huán)境或控制SiCl4的水解速率．
已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ•mol-1
SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ•mol-1
則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ•mol-1．
（2）加鋇礦粉時生成BaCl2的離子反應方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（3）加20% NaOH調節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是Mg（OH）2，Ca（OH）2，控制溫度70℃的目的是確保鈣離子完全除去（或溫度越高，Ca（OH）2溶解度越小）．
（4）BaCl2濾液經蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾，再經真空干燥后得到BaCl2•2H2O．實驗室中蒸發(fā)濃縮用到的含硅酸鹽的儀器有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．H-可以跟NH3反應，H-+NH3═NH2$_2^-$+H2，根據該反應事實，可以得出的正確結論是（　　）
A．NH3具有還原性B．H-是很強的還原劑
C．H2是氧化產物，NH2$_2^-$是還原產物D．該反應屬于置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作中，所用儀器合理的是（　　）
A．用25mL的燒杯量取14.80mL NaOH溶液
B．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸
C．用托盤天平稱取25.20g NaCl
D．用100mL容量瓶配制80mL 0.1mol/L的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．配制250mL0.10mol•L-1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是（　�。�
A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．所用NaOH已經潮解
C．帶游碼的天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法
D．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線

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