配制250mL1mol/L的稀鹽酸溶液，需要12mol/L的濃鹽酸的體積為（　�。�

　

A．

12mL

B．

25mL

C．

21mL

D．

12.5mL


考點(diǎn)：

物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．.

專(zhuān)題：

物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題．

分析：

根據(jù)溶液稀釋時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來(lái)計(jì)算．

解答：

解：設(shè)需要12mol/L濃鹽酸的體積為VmL，溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，

則12mol/L×VmL=1mol/L×250mL，

解得V=20.8mL，

故選：C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查溶液的稀釋計(jì)算，學(xué)生應(yīng)把握溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變是解答的關(guān)鍵．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的

A．原子半徑      B．電子層數(shù)    C．核外電子數(shù)      D．最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：

   HX + （X為鹵素原子）

   工業(yè)上利用上述信息，按下列路線(xiàn)合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。

    請(qǐng)根據(jù)上述路線(xiàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)___________________________________。

（2）反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)_______、________、_______。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：

    _________________________________________________________。

（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是_______________________________________。

（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫(xiě)出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫(xiě)兩種）：

    _____________________________,_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（　�。�

　

A．

蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾

B．

蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)

　

C．

萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)

D．

過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

1mol任何氣體所占體積都約為22.4L

　

B．

1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L

　

C．

1mol氣體體積為22.4L，則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況

　

D．

氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，則這100mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是　1　mol/L，含NaOH的質(zhì)量　4　g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是         

A．無(wú)色溶液中可能大量存在A(yíng)l3＋、NH、Cl－、AO2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、MnO4－、SO、I－

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

①加少量燒堿　    ②升高溫度　      ③加少量冰醋酸     　④加水

A．①②    B．②④

C．②③④   D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。向0.1mol/LNaOH溶液中通入CO2，若溶液的pH=10（不考慮溶液的體積變化），則下列說(shuō)法正確的是

A． 2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L

B．

C． 該溶液中加BaCl2溶液，溶液pH增大

D． 在溶液中加水，使體積擴(kuò)大到原來(lái)的10倍，則溶液pH明顯變小

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