6．下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應的是（　�。�
A．CH3BrB．C．D．

分析 醇發(fā)生消去反應的條件：與羥基相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應，形成不飽和鍵；
鹵代烴發(fā)生消去反應結(jié)構(gòu)特點：與-X相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反應，形成不飽和鍵．

解答 解：A．只含有1個碳原子，不能發(fā)生消去反應，故A錯誤；
B．與羥基相連碳相鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；
C．與-Br相連碳相鄰碳上無氫原子，不能發(fā)生消去反應，故C錯誤；
D．與羥基相連碳相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應，故D正確；
故選：D．

點評 本題主要考查醇、鹵代烴的消去反應的特點，難度不大，根據(jù)所學知識即可完成．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強
B．氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強電解質(zhì)
C．氧化鈉是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)
D．硫酸鈉是強電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于元素周期表中“短周期”的敘述中不正確的是（　�。�
A．共包含18種元素B．前3周期元素
C．除稀有氣體外，Cl的原子半徑最大D．僅含5種金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應的是（　�。�
A．CH3BrB．C．（CH3）3CCH2BrD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是（　　）
A．蠶絲、羊毛、病毒等主要成分都是蛋白質(zhì)
B．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水，也不溶解
C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)凝結(jié)
D．濃硝酸使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有機物A可用作果實催熟劑．某同學欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示． 
請回答：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH，分子中含有的官能團名稱是羥基．
（2）反應①的反應類型是加成反應
（3）反應③的化學方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
反應④的化學方程式是2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
反應⑤的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）寫出一種檢驗D中官能團的反應化學方程式CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)晶體的說法正確的是（　�。�
A．任何晶體中都存在化學鍵
B．晶體內(nèi)部的微粒在空間的排列均服從緊密堆積原理
C．任何晶體中，若有陰離子必定含有陽離子
D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物．
（1）銅基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1．
（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對．
[Cu（NH3）n]+ 中Cu+ 與n個氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈直線形，n=2．
（3）CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（en）2]2+（en是乙二胺的簡寫）：

請回答下列問題：
①乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化．
②配合物[Cu（en）2]Cl2中屬于第二周期且第一電離能從大到小排列的是N＞C．
③乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵
④配合物[Cu（en）2]Cl2中不存在的作用力類型有E、F（填字母）．
A．配位鍵  B．極性鍵  C．離子鍵  D．非極性鍵  E．氫鍵  F．金屬鍵
（4）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的結(jié)構(gòu)單元如圖所示．寫出該反應的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)Ksp的敘述中正確的是（　�。�
①Ksp大的電解質(zhì)，其溶解度一定大　
②Ksp只與電解質(zhì)的本性有關(guān)，而與外界條件無關(guān)　
③Ksp表示難溶電解質(zhì)在水中達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度計量數(shù)次冪之積
④Ksp的大小與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)．
A．①③B．②④C．③④D．①②

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