Question

【題目】氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料，我國化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列�；卮鹣铝袉栴}：

（l）氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是F>O>___�；鶓B(tài)K+電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___形。

（2）NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是___，中心原子的雜化形式為___。NaBH4中存在___（填標(biāo)號）。

a．離子鍵 b．氫鍵 c．鍵 d．鍵

（3）BeC12中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為___，其中Be的配位數(shù)為___。

（4）第三周期元素氟化物的熔點如下表：

解釋表中氟化物SiF4 、PF5、SF6熔點變化的原因：___。

（5）CaF2的一種晶胞如圖所示。若r(F-)=xpm，r(Ca2+) =ypm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度=___g·cm-3（列出計算表達(dá)式）。

Answer 1

【答案】Be>B>K 啞鈴 正四面體 sp3 ac 3 SiF4 、PF5、SF6均屬于分子化合物，且分子間均無氫鍵，其范德華力（或分子間作用力）逐漸增加

【解析】

（1）氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)中含有元素K、Be、B、O、F，根據(jù)同周期元素第一電離能逐漸增大的趨勢以及全滿半滿導(dǎo)致反常可知，第一電離能大小關(guān)系為：F>O>Be>B>K，基態(tài)K+最高能級符號為3p，其電子云輪廓圖為啞鈴形，

故答案為：Be>B>K；啞鈴；

（2）NaBH4中陰離子為BH4-，其成鍵電子對為4，孤電子對為=0

，故其空間構(gòu)型為正四面體，其中心原子雜化形式為sp3，NaBH4為離子化合物，含有離子鍵，其陰離子中化學(xué)鍵全部為單鍵，即全部為鍵，不含有氫鍵和鍵，因此選ac，

故答案為：正四面體；sp3；ac；

（3）BeC12的雙聚分子為Be2Cl4，其結(jié)構(gòu)式為：，由其結(jié)構(gòu)式可知，Be的配位數(shù)為3，

故答案為：；3；

（4）SiF4 、PF5、SF6均屬于分子化合物，且分子間均無氫鍵，其范德華力逐漸增加，其熔點逐漸升高，

故答案為：SiF4 、PF5、SF6均屬于分子化合物，且分子間均無氫鍵，其范德華力（或分子間作用力）逐漸增加；

（5）該晶胞中黑球個數(shù)為：=8，白球個數(shù)為4，故一個晶胞中含有4個CaF2“分子”，該晶胞的質(zhì)量為：g，設(shè)該晶胞邊長為acm，該晶胞的體對角線為a=4×(x+y)×10-10cm，解得a=cm，該晶胞密度 g·cm-3，

故答案為：。