將3.9 g Mg、Al合金溶于一定物質(zhì)的量濃度的400 mL HCl溶液中，剛好完全反應(yīng)，經(jīng)檢測(cè)合金和鹽酸都無剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入1 mol·L－1的NaOH溶液后，生成沉淀．如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大時(shí)，溶液的總體積剛好為合金溶解時(shí)的溶液體積的兩倍，假設(shè)完全反應(yīng)(不考慮體積變化)，請(qǐng)完成下列問題：

(1)生成的沉淀的最大值是多少？

(2)原合金中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

答案：
解析：

　　答案：(1)10.7 g　(2)30.8％

　　解析：設(shè)鎂的物質(zhì)的量為x，鋁的物質(zhì)的量為y，由題意得：24x＋27y＝3.9，2x＋3y＝0.4×1，解得x＝0.05 mol，y＝0.1 mol，因此生成沉淀的最大值是58 g·mol－1×0.05 mol＋78 g·mol－1×0.1 mol＝10.7 g；原合金中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24 g·mol－1×0.05 mol÷3.9 g×100％＝30.8％．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：北京地區(qū)2007年4月模擬考試化學(xué)試題 題型：022

鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．

(1)

鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________；

(2)

鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；

(3)

在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕．其中正極的電極反應(yīng)為________；

(4)

在海洋工程上，通常用鋁合金(Al－Zn－Cd)保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其原理如圖所示：其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為________；在實(shí)際應(yīng)用中，用鋁合金而不選用純鋁．純鋁不能很好地起到保護(hù)作用，其原因是________．

(5)

將11.9 g Mg－Al－Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少2.7 g．另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為________g

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省盟校十校聯(lián)考高三第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

 

回答下列問題：

（1）加入過量廢鐵屑的目的是????????????????????????? 。

（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的________（選填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是???????????????????????? 。

（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為????????????????????????? 。在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作????????? 。若參與反應(yīng)的O2有11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為??????????????? 。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為????????????????????????????????????????????????? 。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2＋及NO3-。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2＋，應(yīng)使用的試劑為??????? 。

A．氯水??? ? B．KSCN溶液??? ? C．NaOH溶液??? ? D．酸性KMnO4溶液

（6）將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO，向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀質(zhì)量為??????? 。

A．22.1 g?????? B．27.2 g???????? C．30 g?????????? D．無法確定

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年四川省綿陽市高三第二次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將11.9 g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量NaOH溶液中，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36 L。另取等質(zhì)量合金溶于過量稀硝酸中，生成NO氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，則上述反應(yīng)中生成NO氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

A．6.72 L         B．11.2 L        C．22.4 L        D．4.48 L

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將3.9 g Mg、Al合金溶于一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液400 mL中，剛好完全反應(yīng)，經(jīng)檢測(cè)合金和鹽酸都無剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大時(shí)，溶液的總體積剛好為合金溶解時(shí)體積的兩倍，假設(shè)完全反應(yīng)(不考慮體積變化)，試求：

（1）生成的沉淀的最大值是多少？

（2）原合金中Mg的質(zhì)量百分含量（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)點(diǎn)）。

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