硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為，同時含有等雜質(zhì)。以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖：

請回答下列問題：
（1）完成步驟①中稀硫酸與發(fā)生反應的化學方程式
；
用離子方程式表示雙氧水的作用_____________________________。
（2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是__________________

A． B．CuO C．A12O3 D．
（3）有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

由上表可知：當溶液pH=4時，可以完全除去的離子是______，不能完全除去的離子是________。
（4）濾液B通過蒸發(fā)濃縮（設體積濃縮為原來的一半）、冷卻結晶可以得到晶體。某同學認為上述操作會拌有硫酸鋁晶體的析出。請你結合相關數(shù)據(jù)對該同學的觀點予以評價（已知常溫下，飽和溶液中mol______________。
（5）若要測定硫酸銅晶體中結晶水的含量，需要的儀器是酒精燈、托盤天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩堝鉗、研缽、藥匙、_________________。實驗過程中硫酸銅晶體加熱失水后在空中冷卻后稱量，則測定結果______________(填“偏高”、  “偏低”或“不變”)。   


（1）H4SiO4（1分） 2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O（2分）
（2）B（2分）
（3）Fe3+（2分），Al3+（2分）
（4）該同學的觀點是錯誤的（1分）通過計算可知，濾液B中C（Al3+）=3.2×10-4 mol?L-1,濃縮后C（Al3+）=6.4×10-4 mol?L-1《2.25 mol?L-1，所以不會有硫酸鋁晶體洗出。（2分）
（5）坩堝（1分）偏低（1分）

解析試題分析：（1）根據(jù)原子守恒可知缺H4SiO4，孔雀石酸溶后有Fe2+，雙氧水有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應： 2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O；（2）調(diào)節(jié)pH=4的目的是沉淀Fe3+，最后得到硫酸銅晶體，為不引入雜質(zhì)，選擇B；（3）結合表中所給數(shù)據(jù)分析；（4）該同學的觀點是錯誤的，通過計算可知，濾液B中C（Al3+）=3.2×10-4 mol?L-1,濃縮后C（Al3+）=6.4×10-4 mol?L-1《2.25 mol?L-1，所以不會有硫酸鋁晶體洗出；（5）坩堝，硫酸銅在空氣中中冷卻后吸收了部分水，導致質(zhì)量增大，測得結晶水含量偏低。
考點：考查化學與生產(chǎn)工藝、定量分析。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五種無
色溶液，現(xiàn)欲通過它們之間的相互反應的現(xiàn)象對其進行鑒別。部分物質(zhì)間的反應現(xiàn)象如下表。

表中“↑”表示生成氣體物質(zhì)，“↓”表示生成沉淀。
根據(jù)以上信息，回答以下問題。
(1)B、E的化學式分別為________、________。
(2)寫出A的電離方程式：________。
(3)C、D兩溶液反應的離子方程式為________。
(4)向含有0.1 mol溶液的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物質(zhì)的量之和最多為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

CuCl2溶液中的銅主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關系：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍�；卮鹣铝袉栴}：
 
（1）甲電極的電極反應式為_________________。
（2）丙中溶液變藍是乙電極產(chǎn)物與KI反應導致的，該反應的化學方程式為_________________。
（3）隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為__________；
A．由黃色變?yōu)闇\藍色    B．由藍色變?yōu)闇\黃色
溶液顏色變化的原因是_________________。
（4）當電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍色Cu(OH) 2絮狀物。經(jīng)測，甲電極附近溶液的pH＝a，此時甲電極附近溶液中c(Cu2+)＝______ mol·L-1。(已知：Cu(OH) 2的Ksp＝2.2×10-20)。
（5）電解較長時間后，丙中溶液的藍色又會褪去，這是因為乙電極產(chǎn)物進一步將I2氧化為IO3-。該反應的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ，加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
V．濃縮、結晶、分離，得到產(chǎn)品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_______________________。
(2)將MnO4—氧化Fe2＋的離子方程式補充完整：
1MnO4—＋Fe2＋＋________===1Mn2＋＋Fe3＋＋________
(3)已知：
生成氫氧化物沉淀的pH

 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀時
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時
4.7
8.3
2.8
 
注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：________________________。
(4)已知：一定條件下，MnO4—可與Mn2＋反應生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是____________________________。
④Ⅳ中加入MnSO4的目的是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是__________________。
（2）D的化學式為__________________，D溶液顯堿性的原因是_________________(用離子方程式表示)。
（3）A和C的溶液反應的離子方程式是______________________________________；
E和氨水反應的離子方程式是____________________________________________。
（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

正三價鐵元素有一定的氧化性，F(xiàn)eCl3溶液吸收一定量SO2后溶液顏色發(fā)生變化。
(1)反應的離子方程式為_________________________________________________。
(2)除H＋，OH－，H2O外，溶液中一定含有的微粒有________。

A．Fe2＋ B．Fe3＋ C．Cl－ D．SO42—　E．H2SO3 
(3)對還不能確定的微粒存在情況提出合理的假設：
假設1：只存在Fe3＋；
假設2：只存在______________________________________________________；
假設3：_____________________________________________________________。
(4)設計實驗方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。
限選實驗試劑：3 mol·L－1H2SO4,1 mol·L－1NaOH,0.01 mol·L－1KMnO4,
20%KSCN,3%H2O2，淀粉­KI溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液。
實驗步驟
 		預期現(xiàn)象和結論
 
步驟1：
 		 
 
步驟2：
 		 
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種。
陰離子：S2－、Cl－、NO3—、SO42—、CO32—、HCO3—、MnO4—。
陽離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH4+。
將該白色粉末進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：

實驗操作
現(xiàn)象
a.取少量粉末，加水、振蕩
全部溶解、
溶液無色透明
 
b.向所得溶液中慢慢滴入苛性鈉溶液，并加熱
無明顯現(xiàn)象
c.取少量粉末，加鹽酸
無明顯現(xiàn)象
d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液
有白色沉淀生成
 
根據(jù)實驗推斷：
(1)從a實驗中，可推斷粉末中不可能有______________(填離子符號，下同)。
(2)從b實驗中，可推斷粉末中不可能有_____________________________________。
(3)從c實驗中，可推斷粉末中不可能有________________________________。
(4)從d實驗中，可推斷粉末中不可能有________，一定含有________。
(5)以上各實驗仍無法確定是否存在的離子是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1 L 某混合溶液，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子
 		H+、K+、Mg2+、Al3+、、Fe2+、Fe3+
 
可能大量含有的陰離子
 		Cl-、Br-、I-、
 
 
(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是________________。

(2)BC段的離子方程式為__________________________。
(3)V1、V2與V3、V4之間的關系為____________________。
(4)經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如表所示，分析后回答下列問題：
Cl2的體積(標準狀況)
 		2.8 L
 		5.6 L
 		11.2L
 
n(Cl-)
 		1.25 mol
 		1.5 mol
 		2 mol
 
n(Br-)
 		1.5 mol
 		1.4 mol
 		0.9 mol
 
n(I-)
 		a mol
 		0
 		0
 
 
①當通入Cl2的體積為2.8 L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某強酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子。為確定溶液X的成分，進行如下實驗：

根據(jù)以上信息，請回答下列問題：
（1）溶液X中肯定不含有的離子是                      ，不能確定是否含有的離子是            ，若要確定是否含有這種離子，最可靠方法是：                   
                                           。
（2）溶液I中所含溶質(zhì)有                                      (填化學式)。
（3）步驟①②③④中，發(fā)生符合“強酸制弱酸”反應的步驟是          (填序號)。
（4）步驟①中生成氣體A的離子方程式是                                    。

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