下列實驗操作都能達到預期目的的是( )
①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁;②紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中,點樣后的濾紙需晾干后,才能將濾紙下端浸入展開劑中進行實驗;③用廣泛pH試紙測得某溶液pH為3.5;④滴入酚酞溶液確定純堿中有無燒堿;⑤用米湯直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素;⑥用酸式滴定管量取20.00 mL高錳酸鉀酸性溶液;⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯氣體
A. ⑥⑦B.②⑥C. ⑤⑥⑦D.只有⑥
B
【解析】
試題分析:①蒸干AlCl3溶液應該得Al(OH)3固體(因加熱導致AlCl3的水解產物之一HCl大量揮發(fā),促進AlCl3的水解),該項錯誤;③用廣泛pH試紙測得溶液pH值應該為整數(shù),該項錯誤;④向純堿中滴入酚酞溶液只能確定其溶液是否顯堿性,但不能確定是否含有燒堿,該項錯誤;⑤食用鹽中添加的是KIO3,與淀粉(米湯)不發(fā)生顯色反應,該項錯誤;⑦甲烷能溶于四氯化碳,但不能達到除雜的目的,該項錯誤。
考點:化學實驗的基本操作。本題分別考查了鹽溶液的蒸干,鐵、銅離子的紙層析分離法,溶液的pH測定,堿性溶液的檢驗,淀粉遇碘單質變藍,酸式滴定管的使用,有機物的除雜等知識。
科目:高中化學 來源:2013-2014浙江省臺州市路橋區(qū)高考理綜化學模擬試卷一試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)氨是最重要的化工產品之一。
(1)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有關化學反應的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。
(2)CO對合成氨的催化劑有毒害作用,常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO,其反應原理為:[Cu(NH3)2CH3COO] (l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H<0。吸收CO后的乙酸銅氨液經過適當處理后又可再生,恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用,再生的適宜條件是 。
(填寫選項編號)
A.高溫、高壓 B.高溫、低壓 C.低溫、低壓 D.低溫、高壓
(3)用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H<0
某溫度下,向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2,該反應進行到40 s時達到平衡,此時CO2的轉化率為50%。該溫度下此反應平衡常數(shù)K的值為_________。下圖中的曲線表示該反應在前25 s內的反應進程中的NH3濃度變化。若反應延續(xù)至70s,保持其它條件不變情況下,請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應的進程曲線。
(4)將尿素施入土壤后,大部分是通過轉化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用,尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下,轉化為碳酸銨。已知弱電解質在水中的電離平衡常數(shù)(25℃)如下表:
弱電解質 | H2CO3 | NH3·H2O |
電離平衡常數(shù) | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | 1.77×10-5 |
現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液,
①你認為該溶液呈 性(填“酸”、“中”、“堿”),原因是 。
②就該溶液中粒子之間有下列關系式,你認為其中正確的是 。
A.c (NH4+)>c (CO32-)>c (HCO3-)>c (NH3·H2O)
B.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C.c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3)=0.1 mol·L-1
D.c (NH4+)+ c (NH3·H2O)=2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)
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科目:高中化學 來源:2013-2014浙江省下學期第二次統(tǒng)練高一化學試卷(解析版) 題型:選擇題
為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O,下列實驗敘述中不正確的是
A.取少量樣品放入試管中,加熱,試管口放一團蘸有無水硫酸銅粉末的棉花團,變藍則可證明晶體的成分中含有結晶水
B.取少量樣品溶于水,得淡綠色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,再滴入幾滴新制氯水,溶液變?yōu)榧t色,則可證明晶體的成分中含有Fe2+
C.取少量樣品溶于水,加少量稀鹽酸,無現(xiàn)象,再滴入幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則可證明晶體的成分中含有SO42-
D.取少量樣品放入試管中,加入少量稀NaOH溶液,在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,則可證明晶體的成分中是否含有NH4+
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科目:高中化學 來源:2013-2014浙江省下學期第二次統(tǒng)練高一化學試卷(解析版) 題型:選擇題
化學科學需要借助化學專用語言來描述,下列有關化學用語正確的是
A.原子核內有10個中子的氧原子:18O B.乙烯的結構簡式: CH2CH2
C.CH4 分子的比例模型: D.-CH3(甲基)的電子式為:
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科目:高中化學 來源:2013-2014浙江省五校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質。下列說法錯誤的是( )
A.堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑
B.為防止NH4HCO3分解,生產FeCO3需在較低溫度下進行
C.可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
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科目:高中化學 來源:2013-2014浙江寧波市下學期期末全市(八校)聯(lián)考高一化學試卷(解析版) 題型:實驗題
下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程,請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務。
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙 酸乙酯,該反應的化學方程式為 。
【裝置設計】甲、 乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置:
若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,選擇的裝置應是 (填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是 。
【實驗步驟】
A 按所選擇的裝置組裝儀器,在試管①中先加入3mL95%的乙醇,并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻,冷卻后再加入2 mL冰醋酸;
B 將試管固定在鐵架臺上;
C 在試管②中加入5 mL X試劑;
D 用酒精燈對試管①加熱
E.當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
【問題討論】(1)實驗中濃硫酸的作用是 。
(2)試管2中加入的X試劑為 。
(3)步驟E試管②中觀察到的現(xiàn)象是 。
(4)常用 方法分離獲得實驗中的乙酸乙酯。
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科目:高中化學 來源:2013-2014浙江寧波市下學期期末全市(八校)聯(lián)考高一化學試卷(解析版) 題型:選擇題
近年來流行喝果醋,蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸( )是這種飲料的主要酸性物質。下列有關蘋果酸性質的說法中,不正確的是
A.可以與NaHCO3溶液反應產生CO2
B.可以與乙醇發(fā)生酯化反應
C.可以發(fā)生銀鏡反應
D.蘋果酸與 互為同分異構體
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科目:高中化學 來源:2013-2014河南省高二下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:推斷題
鎮(zhèn)痙藥物C,化合物N以及高分子樹脂()的合成路線如下:
(1)A的含氧官能團的名稱是________。
(2)A在催化劑作用可與H2反應生成B,該反應的反應類型是________。
(3)酯類化合物C的分子式是C15H14O3,其結構簡式是________。
(4)A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是________________。
(5)扁桃酸()有多種同分異構體,其中滿足下述條件的同分異構體有________種:①能水解②能發(fā)生銀鏡反應③遇FeCl3溶液顯紫色。
寫出其中一個含亞甲基(-CH2-)的同分異構體的結構簡式______________。
(6)N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是________。
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科目:高中化學 來源:2013-2014河南省濮陽市高二下學期升級考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某研究性學習小組進行電化學實驗,研究裝置如圖所示。
有關說法不正確的是
A.鎂為負極
B.原電池中碳極的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+
C.電解池中陽極處先變紅
D.電解池中陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑
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