【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(夾持裝置略去)測(cè)定某鐵硫化物(FexSy)的組成,并探究反應(yīng)后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。
(一)硫化物(FexSy)的組成
實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟Ⅰ 如圖連接裝置,檢査裝置氣密性,裝入藥品;
步驟Ⅱ 打開(kāi)分液漏斗旋塞,緩緩滴入水,并點(diǎn)燃酒精噴燈;
步驟Ⅲ 當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再改變時(shí),停止加熱,繼續(xù)通入—段時(shí)間的O2
步驟Ⅳ 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將D中所得溶液加水配制成250 mL溶液;
……
請(qǐng)回答:
⑴儀器a的作用為______________________。
(2)步驟Ⅲ中,停止加熱后還需繼續(xù)通入一段時(shí)間的O2,其目的為__________________。
(3)步驟IV中配制溶液時(shí)所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外,還有___________________。
(4)取25. 00 mL步驟IV中所配溶液,加入足量的雙氧水,再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液,將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為4.66g。則FexSy的化學(xué)式為___________________。
(5)問(wèn)題討論:有同學(xué)認(rèn)為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管,通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后干燥管的增重來(lái)計(jì)算硫元素的含量。你認(rèn)為此方案________(填“是”或“否”)合理,原因?yàn)?/span>_______________________。
(二)探究反應(yīng)后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。
理論推測(cè):溶液中除含有Na2SO4外,還可能含有Na2SO3。
實(shí)驗(yàn)探究:滴定法測(cè)定溶液中Na2SO3的含量。
可供選擇的試劑:①0.10 mol L-1 KmnO4酸性溶液 ②30%H2O2
③0.10 mol L-1 KI淀粉溶液
(6)所選試劑為___________(填序號(hào));所選試劑應(yīng)裝在_____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
⑦所利用的反應(yīng)原理為__________________(用離子方程式表示)。
【答案】 防止倒吸 使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收 250 mL容量瓶、膠頭滴管 FeS2 否 部分SO2被氧化,且空氣中的CO2和水蒸氣可能使干燥管增重 ① 酸式 2MnO4-+5SO32-+6H+= 5SO42-+2 Mn2++3H2O
【解析】⑴生成的SO2被氫氧化鈉溶液吸收,容易倒吸,因此儀器a的作用為防止倒吸。(2)由于裝置中有殘留的SO2氣體,因此步驟Ⅲ中,停止加熱后還需繼續(xù)通入一段時(shí)間的O2的目的為使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收。(3)步驟IV中配制溶液時(shí)所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外,還有250 mL容量瓶、膠頭滴管。(4)取25. 00 mL步驟IV中所配溶液,加入足量的雙氧水,再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液,將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為4.66g,即硫酸鋇是4.66g,物質(zhì)的量是0.02mol,則根據(jù)S原子守恒可知化合物中S原子的物質(zhì)的量是0.02mol×250mL/25mL=0.2mol,質(zhì)量是6.4g,因此鐵原子的質(zhì)量是12g-6.4g=5.6g,物質(zhì)的量是0.1mol,則FexSy的化學(xué)式為FeS2。(5)由于部分SO2被氧化,且空氣中的CO2和水蒸氣可能使干燥管增重,所以此方案不合理;(6)由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色,不需要另加指示劑,所以所選試劑為0.10 mol L-1 KMnO4酸性溶液;所選試劑應(yīng)裝在酸式滴定管中。⑦高錳酸鉀具有氧化性,能氧化亞硫酸鈉,方程式為2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2 Mn2++3H2O。
點(diǎn)晴:明確物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵,注意實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)要點(diǎn)及評(píng)價(jià)角度:(1)設(shè)計(jì)要點(diǎn):實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)要明確以下要點(diǎn):①題目有無(wú)特殊要求 ②題給的藥品、裝置的數(shù)量 ③注意實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的安全性操作、軙(huì)畫簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置圖 ⑤注意儀器的規(guī)格、抟赖刮⒎辣、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷卻、水浴加熱時(shí)采取相應(yīng)措施、咄粌x器在不同位置的相應(yīng)作用等、嘁獓(yán)格按照“操作(實(shí)驗(yàn)步驟)+現(xiàn)象+結(jié)論”的格式敘述。(2)評(píng)價(jià)角度:①操作可行性評(píng)價(jià):實(shí)驗(yàn)原理是否科學(xué)、合理,操作是否簡(jiǎn)單、可行,基本儀器的使用、基本操作是否正確。②經(jīng)濟(jì)效益評(píng)價(jià):原料是否廉價(jià)、轉(zhuǎn)化率是否高,產(chǎn)物產(chǎn)率是否高。③環(huán)保評(píng)價(jià):原料是否對(duì)環(huán)境有污染,產(chǎn)物是否對(duì)環(huán)境有污染,污染物是否進(jìn)行無(wú)毒、無(wú)污染處理。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知溶液中:還原性HSO3->I-,氧化性IO3-> I2> SO42-。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示,試回答下列問(wèn)題:
(1)寫出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式__________________________;反應(yīng)中還原劑是________;被還原的元素是________。
(2)寫出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。
(3)當(dāng)溶液中的I-為0.4 mol時(shí),加入的KIO3為____________mol。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式為_____________。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣:①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng);②用87gMnO2與足量濃鹽酸的反應(yīng),則所得Cl2
A. ①比②多 B. ②比①多 C. 一樣多 D. 無(wú)法比較
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液,可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 3:2:3 B. 3:1:2 C. 2:6:3 D. 1:1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,新材料層出不窮。下列屬于金屬材料的是
A. 生物陶瓷 B. 鋼化玻璃 C. 鈦合金 D. 水泥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,屬于純凈物的是( )
①陶瓷 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤膽礬 ⑥氯水 ⑦液氯
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ⑤⑦ D. ⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】濃差電池中的電動(dòng)勢(shì)是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示,該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 電池工作時(shí),Li+通過(guò)離子電子導(dǎo)體移向b區(qū)
B. 電流由X極通過(guò)外電路移向Y極
C. 正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑
D. Y極每生成1 mol Cl2,a區(qū)得到2 mol LiCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要80mL 0.50mol/L稀硫酸,某同學(xué)用98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)進(jìn)行配制.
(1)容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的________. (填字母)
A.溫度 B.濃度 C.容量 D.壓強(qiáng) E.刻度線
(2)正確的操作順序?yàn)?/span>_________(字母表示,每個(gè)字母只能用一次);
A.用少量水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩;
B.用量筒準(zhǔn)確量取濃硫酸_______mL,沿器壁緩緩注入盛有少量水的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪拌,使其混合均勻;
C.將已冷卻的硫酸溶液沿玻璃棒緩緩注入____(填容量)容盤瓶中;
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻;
E.改用____加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切;
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面至刻度線下________處.
(3)配制過(guò)程中,下列操作會(huì)使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是(填序號(hào))_____。
① 量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
② 用量筒最取濃硫酸時(shí)俯視刻度線
③ 容里瓶使用時(shí)未干燥.
④ 溶解后未經(jīng)冷卻就移液
⑤ 定容時(shí)仰視刻度線
⑥ 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚合反應(yīng)是制備新型材料的重要途徑。由天然橡膠的單體A制備的化合物F、K發(fā)生加聚反應(yīng)可得到新型高分子材料。
已知:①E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,紅外光譜法測(cè)得F、K分子均含有甲基。
②
(1)A按系統(tǒng)命名法的名稱為_____________________。
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________________,設(shè)計(jì)步驟①③目的是______________。
(3)有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。
(4)寫出F與K按物質(zhì)的量1:1共聚形成高分子化合物的化學(xué)方程式為______________________________。
(5)有機(jī)物乙是J的同系物,且比J少一個(gè)碳原子,乙有多種同分異構(gòu)體,其中能滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_________種。
a.含有酚羥基
b.能發(fā)生水解反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c.苯環(huán)上的一氯代物只有一種
d.核磁共振氫譜有5組峰
(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由乙二醇和苯為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備苯乙酸 ()的合成路線_________。
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