2．濃硫酸具有的性質(zhì)：（　�。�
①脫水性   ②吸水性③強氧化性 ④強酸性�、莞叻悬c．
A．只有①③⑤B．只有②③④C．只有③④⑤D．①②③④⑤均有

分析 依據(jù)濃硫酸具有吸水性、脫水性、強的氧化性、強酸性、沸點高的性質(zhì)解答．

解答 解：濃硫酸是一種高沸點強酸，具有難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強的氧化性、強酸性，
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉濃硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識掌握熟練程度，題目簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．不能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的單質(zhì)甲是（　　）
A．SiB．SC．FeD．Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)
（2）氫氧化鈉溶液和硫酸的反應(yīng)
（3）硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
（4）碳酸鈉鹽酸的反應(yīng)
（5）鐵和稀鹽酸的反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要的漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中，如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl．
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則裝置B中反應(yīng)的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（3）反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-；檢驗該離子的方法是取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-．
（4）請補充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥得到成品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，鹽酸和NaNO3溶液中的一種．已知A、B的水溶液中水的電離程度相同且大于純水，A、C溶液的pH值相同且小于7．
則：①B是CH3COONa溶液．
②常溫下若B溶液中c（OH-）與C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb+pHc=14（填某個數(shù)）．
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種
①%2c （Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②%2c （Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③%2c（NH4+）＞c （Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④%2c （Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
則：
（I）從電荷守恒的角度，上述關(guān)系一定不正確的是②（填序號）．
（II）若溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl．則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為①（填序號）．
（3）科學(xué)家提出了用酸度（AG）表示溶液酸堿性的概念，規(guī)定：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，則pH=3的醋酸溶液的AG=8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．醫(yī)生給病人輸液，液體里含的糖指的是（　�。�
A．麥芽糖B．葡萄糖C．蔗糖D．淀粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定是（　　）
A．同種元素B．同種分子C．同種原子D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．純堿、燒堿等是重要的化工原料．
（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)．將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是水沿導(dǎo)管由廣口瓶進入燒瓶（或：水倒吸進入燒瓶），反應(yīng)的離子方程式是2OH-+CO2=CO32-+H2O（或CO2+OH-=HCO3-）．若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是廣口瓶中的長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，結(jié)晶，得到9.3g白色固體，該白色固體的組成是NaOH和Na2CO3（寫化學(xué)式）．
設(shè)計實驗確認(rèn)該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案．
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
①取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
有CO32-
②過濾，取2mL濾液于試管中
③滴加酚酞溶液變紅有OH-
（3）在標(biāo)況下，將4.48L CO2氣體通入300mL 1mol/L 的NaOH的稀溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方程式（用一個離子方程式表示）2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．鈉原子有強還原性，鈉離子有弱氧化性
B．鈉離子濃度大的溶液一定顯堿性
C．由于鈉很活潑，所以一定能從溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬
D．鈉是電和熱的良導(dǎo)體

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