巴豆酸的結構簡式為CH3—CH=CH—COOH。

 現(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應的物質是（       ）

    A．只有②④⑤     B．只有①③④     C．只有①②③④      D．全部

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________。

(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的順序為____________________________________________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加適量水

b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水

d．向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：

A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     △H=-890.3kJ·mol-1

B. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：

    △H=-38.6kJ·mol-1

C. 氯化鎂溶液與氨水反應：

D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ,在此反應中水是（ ）

A．氧化劑 B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據(jù)的事實是(     )

    ①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；

    ②苯中的碳碳鍵的鍵長均相等；

    ③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；

    ④苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴     水褪色。

  A．②③④   B．①③④      C．①②④         D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷(C2H5Cl)。試回答：

(1)用乙烷制備氯乙烷的化學方程式是

____________________________________________，該反應的類型是________________；

(2)用乙烯制備氯乙烷的化學方程式是_______________________，該反應的類型是________；

(3)上述兩種制備氯乙烷的方法中，________方法好。原因是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗能達到目的的是

A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液

B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖示的裝置中，把X溶液逐滴滴下與Y物質反應，若X為濃硫酸，Y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應的單質。Z為品紅溶液。實驗中觀察到Z褪色。則Y為

A．Na        B．Mg　　   C．Al        D．Mg或Al

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科目：高中化學 來源： 題型：


黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2 (SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。

已知：

（1）樣品中FeS2的質量分數(shù)是（假設雜質不參加反應）                    。

（2）若灼燒6 g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉化為SO3氣體時放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ熱量，寫出SO3氣體轉化為H2SO4的熱化學方程式：                                  。

（3）煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標準狀況）為            L，制得98%的硫酸質量為                t，SO2全部轉化為H2SO4時放出的熱量是     kJ。

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