Question

（10分）
用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質的質量分數為36.5%的鹽酸。反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用雙線橋法標出上述反應中電子得失數目、化合價變化，并指出氧化劑和還原劑。
（2）求所用鹽酸的物質的量濃度。
（3）15.8gKMnO₄能使多少克HCl發(fā)生上述反應？產生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？

Answer 1

(共10分)
（1）

氧化劑：KMnO₄         還原劑：HCl 
（2）解：

（3）設15.8gKMnO₄能同xgHCl發(fā)生反應，生成標準狀況下yLCl₂。
2KMnO₄ + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O
2×158 g  16×36.5 g            5×22.4 L
15.8 g      x g                   y L           

解析試題分析 ：

氧化劑：KMnO₄ （化合價降低 ）        還原劑：HCl （化合價升高）
由c=1000ρw/M得：

設15.8gKMnO₄能同xgHCl發(fā)生反應，生成標準狀況下yLCl₂。
2KMnO₄ + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O
2×158 g  16×36.5 g            5×22.4 L
15.8 g      x g                   y L           

考點：氧化還原反應    雙線橋
點評： 一、氧化還原反應的特點：氧化劑得電子，化合價降低，具有較強氧化性；還原劑失電子，化合價升高，具有較強還原性；
二、雙線橋的表示基本步驟：
1.標變價
明確標出所有發(fā)生氧化還原反應的元素的化合價，不變價的元素不標化合價。
2.連雙線
將標化合價的同一元素用直線加箭頭從反應物指向生成物(注意：箭頭的起止一律對準各元素)
3.標得失
①標電子轉移或偏離數
明確標出得失電子數，格式為“得/失 發(fā)生氧化還原反應原子個數×單位原子得失電子數”
②標化合價變化
一律標出化合價的變化，只有“化合價升高”“化合價降低”這兩種寫法，不可寫為“升價”“降價”等
③標出元素反應類型
一律標出元素所發(fā)生的反應，“被氧化”或“被還原”，其余寫法均不正確
4.檢查得失電子守恒
檢查得失電子數是否相等，如不相等則重新分析�！�