【題目】已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是(　　)

A.欲增大平衡狀態(tài)時的比值，可采用升高溫度的方法

B.3 min時，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同

C.欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應容器的體積

D.從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)＝0.075 mol·L－1·min－

【答案】B

【解析】

A. 該反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，甲醇的物質(zhì)的量減少，CO2的物質(zhì)的量增大，即該比值減小，故A錯誤；

B. 根據(jù)圖像，3min時消耗CO2物質(zhì)的量濃度與生成CH3OH物質(zhì)的量濃度相同，根據(jù)化學反應速率數(shù)學表達式，推出3min時CO2的消耗速率等于甲醇的生成速率，且二者濃度相同，故B正確；

C. 該反應為放熱反應，降低溫度，促使平衡向正反應方向進行，H2的平衡轉(zhuǎn)化率提高，加壓，平衡向正反應方向進行，H2的轉(zhuǎn)化率提高，也可以向容器中通入CO2，也可以提高H2的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D. 根據(jù)圖像，達到平衡時，甲醇的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L－1，則消耗H2的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L－1×3=2.25mol·L－1，v(H2)=0.225mol·L－1，故D錯誤；

答案：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有Cu、Fe、Al、Co、Li、Si等成分的某合金廢料回收利用的工藝流程如圖所示。

已知：

①Fe、Co在周期表中屬同周期、同族；常溫下，pH=7.3時Li+或Co3+開始沉淀。

②有關(guān)物質(zhì)的溶度積(Ksp)：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ksp

4.0×10-21mol3·L-3

1.0×10-32mol4·L-4

1.0×10-38mol4·L-4

8.0×10-19mol3·L-3

回答下列問題

（1）Na2CO3溶液可作為合金廢料的油污除劑，用離子方程式表示其原理__。

（2）“浸出渣”中的物質(zhì)為__。

（3）①“浸出液”加入雙氧水的作用是__（用離子方程式表示）。

②氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，常溫下，使溶液中雜質(zhì)離子剛好沉淀完全而全部除去（濃度小于1.0×10-5mol·L-1認為完全沉淀）。需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為__。

（4）得到的CoC2O4·2H2O晶體在空氣中充分焙燒可得Co2O3，化學方程式為__。

（5）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度的關(guān)系如表所示。

溫度/℃

10

30

60

濃度/(mol·L-1)

0.21

0.17

0.14

則操作X為蒸發(fā)濃縮、__，理由是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物他莫肯芬(Tamoxifen)的一種合成路線如圖所示：

已知：+HBr+RBr

回答下列問題。

（1）A+B→C的反應類型為__；C中官能團有醚鍵、__(填名稱)。

（2）CH3CH2I的名稱為__。

（3）反應D→E的化學方程式為__。

（4）Tamoxifen的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（5）X是C的同分異構(gòu)體。X在酸性條件下水解，生成2種核磁共振氫譜都顯示4組峰的芳香族化合物，其中一種遇FeCl3溶液顯紫色。X的結(jié)構(gòu)簡式為__、__(寫2種)。

（6）設(shè)計用和CH3I為原料(無機試劑任選)制備的合成路線：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇，反應為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2物質(zhì)的量隨時間的變化，下列說法正確的是(　　)

A.反應開始至a點時v(H2)=1mol·L-1·S-1

B.若曲線I對應的條件改變是升高溫度，則該反應△H＞0

C.曲線II對應的條件改變是降低壓強

D.保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達平衡時則2mol·L-1＜c(CH3OH)＜8/3mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究化學反應速率，某小組同學做了如下實驗：在兩支試管中分別加入3 mL稀鹽酸(均足量)(查閱資料獲知，只有濃度小于1 mol·L-1的稀鹽酸跟Na2CO3和NaHCO3反應才能根據(jù)反應的劇烈程度區(qū)分開來，濃度較高則反應現(xiàn)象都是同樣的劇烈)，將兩個各裝有0.3gNaHCO3和Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口上。將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：

（1）試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______________________________________；

（2）試管中氣球大小(包含試管)體積之比約為(填最簡單整數(shù)比)Ⅰ∶Ⅱ＝________；

（3）甲同學用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變涼，而盛Na2CO3粉末的試管溫度有升高。由此他推測：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應為吸熱反應，而Na2CO3溶液和稀鹽酸反應為放熱反應。甲得出的結(jié)論是否正確________(填“正確”或“不正確”)，如不正確，請說明原因：________。

（4）另一小組同學設(shè)計實驗測定碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應的速率，按下列實驗步驟完成實驗：按下圖所示安裝裝置，加入碳酸鈉粉末，然后快速加入40mL1mol·L-1的稀鹽酸，測量收集10mLCO2所用的時間。

①安裝裝置后首先要進行的操作是_______________________。

②根據(jù)實驗，該小組同學繪制產(chǎn)生CO2的速率如圖所示，a點前反應速率逐漸增大的原因是__________；a點后速率逐漸下降的原因是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（ ）

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A

用熱的純堿溶液去除油污

純堿與油污直接發(fā)生反應，生成易溶于水的物質(zhì)

B

施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效

C

漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的ClO-可以水解成HClO

D

FeCl3溶液可用于水處理

FeCl3中Fe3+具有氧化性可殺菌消毒

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在室溫下，下列五種溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1 mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L （NH4）2SO4，⑤0.1 mol/L氨水。請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是____________________（用離子方程式表示）。

(2)室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－) ________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)上述溶液中c（NH4+）最小的是_________（填序號）。

(4)常溫下，0.1 mol/ L氨水溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)值變大的是____________（填字母）。

A．c(OH—) B．

C．c(H+)·c(OH－) D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是大氣主要污染物，主要來自于工業(yè)廢氣及汽車尾氣的排放，工業(yè)廢氣中NO是主要成分之一。

（1）乙烯作為還原劑的脫硝(NO)，其反應機理示意圖如圖所示．寫出解吸過程的化學方程式____________________。

（2）FeSO4-Na2SO3復合吸收劑吸收煙氣中的NO，該方法利用Fe2+易與NO發(fā)生絡(luò)合反應的特性，原理如下NO+FeSO4Fe(NO)SO4

①如圖是一段時間內(nèi)不同吸收劑對NO脫除率對比，加入Na2SO3溶液后，吸收效率增強，除了Na2SO3也能吸收部分NO外，還能防氧化從而增大Fe2+的含量，寫出此原理的離子方程式_______________________________________。

②模擬實驗表明，溫度過高或過低都會降低NO的脫除率，其原因是_______________________________________。

（3）采用無隔膜法電解食鹽水脫氮可將氮氧化物轉(zhuǎn)化成NO3-,原理如圖

①無隔膜條件下電解食鹽水后溶液呈弱堿性，原因是____________________________.

②寫出NO發(fā)生反應的離子方程式____________________________。

③根據(jù)下圖所示，脫NO過程中控制溶液pH在______________范圍內(nèi)更合理。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鈰[Ce(OH)4]被廣泛用于氣敏傳感器、燃料電池、催化劑等領(lǐng)域。實驗室以精選的氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3 )為原料制備氫氧化鈰的一種工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“煅燒”可在_______(填儀器名稱)中進行，主要反應的化學方程式為________；除“粉碎”外，還可以加快“煅燒”速率的措施有_________(只答一點即可)。

(2)實驗室制取氧氣。

①氧氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的__________(填大寫字母)。

②欲收集一瓶干燥的氧氣，選擇上圖中的裝置，按氣流方向的連接順序為：氧氣的發(fā)生裝置→________(填小寫字母)；檢驗氧氣已收集滿的操作和現(xiàn)象為________。

(3)“酸浸”時，溫度不能過高的原因為_______；若用鹽酸代替雙氧水、H2SO4的不足之處為____________；該步驟不能使用陶瓷容器的原因為___________________。

(4)“氧化”反應的化學方程式為_________________________________。

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