8．對于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，一定有NH4+
D．加入氨水直至氨水過量，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失，一定有Al3+

分析 A．鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w遇澄清石灰水變渾濁；
B．氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；
C．濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)；
D．氨水為弱堿，氫氧化鋁不溶于氨水．

解答 解：A．鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，不一定有CO32-，可能為碳酸氫根離子，故A錯誤；
B．氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，可能含有銀離子，不一定有SO42-，故B錯誤；
C．濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+，故C正確；
D．加入氨水直至氨水過量，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失，原溶液中可能含有銀離子，氫氧化鋁不溶于氨水，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，明確檢驗(yàn)離子存在時，必須排除干擾，確保檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S             ②原子半徑：Na＞Mg＞F
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4          ④失電子能力：Na＞Mg＞Al．
A．②④B．①④C．②③D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　　）
A．某元素的一種核素X失去兩個電子后，電子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則該核素質(zhì)量數(shù)為a+2+b
B．某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含有N個中子，則ag 1HmX分子中所含質(zhì)子數(shù)是$\frac{a}{A+m}（A-N）×{N_A}$
C．我國最近合成的一種新核素${\;}_{15}^{25}$P，該核素形成的最高價氧化物化學(xué)式為P2O5
D．活潑金屬元素R有某種核素的氯化物RClx，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為y，核外電子數(shù)為z，該核素可以表示為x+zx+y+zR

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動吸收，其核磁共振氫譜有三個峰，峰面積比為6：1：1，該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量是60，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是（　�。�
A．CH3CH2OCH3B．CH3CH（OH）CH3C．CH3CH2CH2OHD．CH3CH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列用系統(tǒng)命名法命名的有機(jī)物名稱正確的是（　�。�
A．2-甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
C．2，3-二甲基-1-戊烯D．1，2，4-三甲基-1-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)基本概念的敘述中正確的是（　�。�
A．可溶性鹽的水溶液一定呈中性
B．離子化合物中一定含有金屬元素
C．氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價的升降
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，含有以上兩種作用力的物質(zhì)是（　�。�
A．SiO2B．ArC．NaOHD．CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計．請回答下列問題：

（1）以下敘述中，正確的是C．
A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極 B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C．兩燒杯中溶液的pH均增大      D．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
（2）變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，乙為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（3）寫出乙實(shí)驗(yàn)的電極方程式：正極：2H++2e-=H2↑．負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+．在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成500ml 1mol/L的硫酸銅溶液，寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式：Cu2++2e-=Cu．一段時間后，兩電極的質(zhì)量相差25.8g，此時溶液中c（CuSO4）=0.4mol/l．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上用黃銅礦煉銅，其反應(yīng)如下：8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
Ⅰ．（1）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是bc（填代號）
a．高空排放  b．用于制備硫酸c．用石灰水吸收 d．用濃硫酸吸收
（2）為了證明產(chǎn)生的SO2氣體中是否含CO2氣體并驗(yàn)證SO2的漂白性，按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

①B中應(yīng)該裝下列B試劑（填編號）
A．NaCl溶液  B．KMnO4溶液   C．鹽酸  D．澄清石灰水
②C中品紅的作用是：檢驗(yàn)二氧化硫是否被除盡
③D中澄清石灰水的作用是：檢驗(yàn)是否含CO2
Ⅱ．利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
（1）步驟①中過濾實(shí)驗(yàn)所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）步驟②中氧化的目的是將溶液中Fe2+氧化成Fe3+．
（3）驗(yàn)證爐渣中含有FeO，選擇的試劑是AC
A．稀硫酸  B．KSCN溶液  C．KMnO4溶液   D．NaOH溶液．

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