向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，測(cè)得起始容器壓強(qiáng)為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g) △H＝-196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p，若此時(shí)再向容器中充入2 mol SO3，則下列說法正確的是

A．充入2 mol SO3后，SO2的物質(zhì)的量增大

B．第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量176.4 kJ

C．充入2 mol SO3達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.4p

D．降低容器的溫度可使新平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時(shí)相同

 

【答案】

AB

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I：CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g)  ΔH1

      反應(yīng)II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2

右圖是反應(yīng)I反應(yīng)過程中的能量變化曲線。

（1）由右圖可知反應(yīng)I為           反應(yīng)（選填”吸熱、放熱”），反應(yīng)熱△H1＝              

（2）反應(yīng)I在一定體積的密閉容器中進(jìn)行，能判斷其是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是              。

A．容器中壓強(qiáng)不變                 B．混合氣體中c（CO）不變

C．v正（H2）＝v逆（CH3OH）    D．c（CO）＝c（CH3OH）

（3）圖中曲線      表示使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化。

（4）一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得CH3OH(g)的物質(zhì)的量為1mol，則此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)

K值=                   （用分?jǐn)?shù)表示），若開始時(shí)充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)達(dá)到相同平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率為            ，若平衡后在充入4 mol的N2，則C(CO2)是            。

（5）從綠色化學(xué)的角度比較上述兩種方法，符合原子經(jīng)濟(jì)的是     。（填“I” 或“II”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省阜寧高中、大豐高中、栟茶高中高三第二次調(diào)研聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：單選題

向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，測(cè)得起始容器壓強(qiáng)為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝-196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p，若此時(shí)再向容器中充入2 mol SO3，則下列說法正確的是

A．充入2 mol SO3后，SO2的物質(zhì)的量增大
B．第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量176.4 kJ
C．充入2 mol SO3達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.4p
D．降低容器的溫度可使新平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時(shí)相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年甘肅省武威市高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ•mol－1。一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是

A．10min后，升高溫度能使增大

B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C．3 min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D．從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1•min－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省、大豐高中、栟茶高中高三第二次調(diào)研聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，測(cè)得起始容器壓強(qiáng)為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝-196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p，若此時(shí)再向容器中充入2 mol SO3，則下列說法正確的是

A．充入2 mol SO3后，SO2的物質(zhì)的量增大

B．第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量176.4 kJ

C．充入2 mol SO3達(dá)到新平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.4p

D．降低容器的溫度可使新平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時(shí)相同

 

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