25℃時(shí)，飽和CuSO4溶液的密度為1.12 g·m L-1，物質(zhì)的量濃度為2.0 mol·L-1，則下列說法中不正確的是(    )

A.20℃時(shí)，飽和CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度小于2.0 mol·L-1

B.其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(160 g·mol-1×2.0 mol·L-1)／(1.12 g·m L-1×1000 mL·L-1)

C.25℃時(shí)，將該飽和CuSO4溶液蒸發(fā)掉10 g水后再恢復(fù)至原溫度，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不變

D.取0.25L上述飽和CuSO4溶液加入1.6gCuSO4粉末，析出晶體的質(zhì)量等于2.5g

D 

【解析】對于飽和溶液，溫度相同時(shí)，濃度始終不變，CuSO4的溶解度隨溫度升高而升高，飽和溶液濃度增大，故A、C正確；飽和溶液的濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)滿足關(guān)系c=，將之變形即可得到B選項(xiàng)的表達(dá)式；往飽和溶液中加溶質(zhì)，因?yàn)槲龀鼍w中帶有結(jié)晶水，所以將導(dǎo)致更多的晶體析出，故析出晶體質(zhì)量將大于2.5 g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為：Ksp（FeS）=6.3×10-18 mol2?L-2；Ksp（CuS）=1.3×10-36 mol2?L-2；Ksp（ZnS）=1.6×10-24 mol2?L-2．下列關(guān)于常溫時(shí)的有關(guān)敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關(guān)說法中正確的是

A．25℃時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

    B．25℃時(shí)，飽和CuS溶液中，Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol/L

    C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以Cu2＋＋ H2S ＝ CuS↓＋ 2H＋ 不能發(fā)生

    D．除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 在25℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關(guān)說法中正確的是

A．25℃時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

    B．25℃時(shí)，飽和CuS溶液中，Cu2＋的濃度為1.3×10－36mol/L

    C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以Cu2＋＋ H2S ＝ CuS↓＋ 2H＋ 不能發(fā)生

    D．除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：湖南常德市2010屆高三階段性檢測 題型：單選題

 在25℃時(shí)，F(xiàn)eS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關(guān)說法中正確的是

A．25℃時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

    B．25℃時(shí)，飽和CuS溶液中，Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol/L

    C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以Cu2＋＋ H2S ＝ CuS↓＋ 2H＋ 不能發(fā)生

    D．除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑

 

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