含鉻Cr2O72－廢水用硫亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是
A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(3x+1)molB．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為mol
C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
C
A．由鐵元素守恒，消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（y+1），又由FeO?FeyCrxO3電中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（3-x）；或由得失電子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，A正確；B．根據(jù)鉻原子守恒，Cr原子為nxmol，故Cr2O72－的物質(zhì)的量為mol，B正確；C．得到nmolFeO·FeyCrxO3，則一共有nxmolCr原子參加反應(yīng)，1molCr轉(zhuǎn)移電子3mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol，C錯誤；D、FeO·FeyCrxO3中，F(xiàn)e為正三價，由得失電子守恒知3x-y=0，即3x=y，D正確．
選：C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。（設(shè)硝酸只被還原為NO氣體, Fe的相對原子質(zhì)量為56）。下列有關(guān)分析錯誤的是
A．原混合酸中NO3－的物質(zhì)的量為0.2 mol
B．原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C．OA段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為2:1
D．取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH＝1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是______；
（2）當(dāng)有1 mol I2生成時，有________ mol還原劑被氧化；
（3）當(dāng)有1 mol氧化劑參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：。則下列判斷錯誤的是．
A．該反應(yīng)能在瞬間完成，并產(chǎn)生大量氣體
B．生成標準狀況下2．24L氣體，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0．5mol
C．該反應(yīng)中的氧化劑為KNO3
D．被氧化和被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為15：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將5.6 g Fe投入濃硝酸溶液中，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該混合物在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入水中，剩余氣體的體積為：.
A．1120 mL      B．2240 mL        C．360 mL      D．4480 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是（   ）。
A．3：2B．2：1C．1：1D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合生成一種藍色鉀鹽水合物KaCub(C2O4)c·nH2O。通過下述實驗確定該晶體的組成。
步驟a：稱取0.6720 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol·L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 mL水加熱，用0.2000mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00 mL KMnO4溶液。有關(guān)反應(yīng)：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2+＋8H2O＋10CO2↑
步驟b：接著將溶液充分加熱。冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00 mL Na2S2O3溶液。滴定時反應(yīng)為：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
（1）步驟b中生成白色沉淀的離子方程式：                   。
（2）步驟b中“將溶液充分加熱”的目的是                     。
（3）請完成下列確定樣品組成的計算過程。
①計算樣品中n (C2O42－)（寫出計算過程）
②計算樣品中n (Cu2+) （寫出計算過程）
③根據(jù)         原理可求出n (K+)，再依據(jù)         原理求得n (H2O)
④該樣品晶體的化學(xué)式為        

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鈣是自然界存在最廣泛的IIA族元素，常以化合物N存在。從鈣單質(zhì)起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示：

(1)鈣元素在周期表中位于第______周期；Y中存在的化學(xué)鍵類型為_______________；N的化學(xué)式是______________。
（2）M與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________．
（3）Z和G的電子式分別為_______________________和_________________________.
（4）Z與R反應(yīng)可能生成的鹽有________________________________（填化學(xué)式）。
（5）實際生產(chǎn)中，可由N為原料制備單質(zhì)鈣，簡述一種制備方法：
_________________________________________________________________________.
（6）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑。某鈣線的主要成分含F(xiàn)e元素和Ca元素。
請配平下列用鈣線脫氧脫磷的化學(xué)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃) +MnO2MnCl2 + C12↑ + 2H2O。下列說法不正確的是(     )     
A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B．每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
C．每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 mol
D．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時，生成標準狀況下Cl2的體積為11.2L

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