10．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．同質(zhì)量的H2和Cl2含有的分子數(shù)相等
B．SO42-的摩爾質(zhì)量是96 g•mol-1
C．阿伏加德羅常數(shù)恰好為6.02×1023mol-1
D．1 mol CO2的質(zhì)量為44 g/mol

分析 A．同質(zhì)量的H2和Cl2的物質(zhì)的量不同；
B．SO42-的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相等分子質(zhì)量；單位為g/moL；
C．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1；
D．質(zhì)量的單位為g．

解答 解：A．H2和Cl2的相對分子質(zhì)量不變，同質(zhì)量的H2和Cl2的物質(zhì)的量不同，則分子數(shù)不同，故A錯誤；
B．SO42-的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相等分子質(zhì)量，數(shù)值為96，單位為g/moL，故B正確；
C.6.02×1023mol-1為阿伏加德羅常數(shù)的近似值，故C錯誤；
D.1 mol CO2的質(zhì)量為44 g，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，本題注意相關概念的理解，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質(zhì)的有關數(shù)據(jù)如下：
aA （g）+bB （g）?2C（g）
起始物質(zhì)的量（mol）320
2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）0.90.80.4
則（1）a=3，b=1；
（2）2s內(nèi)B的反應速率=0.1mol/（L•s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．如圖表示的是A→E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系，其中A為淡黃色固體，B為單質(zhì)．              
（1）根據(jù)上述信息你能將A、B、C、D、E的化學式推導出來嗎？
ANa2O2；BNa；CNaOH
DNa2CO3；ENaCl．
（2）寫出標號①②③⑧的化學反應方程式
①2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
③Na2O2+CO2=Na2CO3+O2；
⑧2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．中和熱的測定是高中重要的定量實驗．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從如圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒_，
（2）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”、“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱相等填“相等”“不相等”）
（3）倒入NaOH溶液的正確操作是：C． （從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　   B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入
（4）實驗數(shù)據(jù)如表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
實驗次數(shù)　 		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5   
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8 kJ/mol （ 取小數(shù)點后一位）．為什么要用過量的NaOH溶液確保硫酸被完全中和
③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）abc．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．把100mL 0.3mol•L-1的硫酸溶液和50mL 0.6mol•L-1的硫酸溶液充分混合后，該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.6 mol•L-1B．0.8 mol•L-1C．0.3 mol•L-1D．0.4 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用相對應的是（　�。�
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B．氫氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃
C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
D．NH3具有還原性，可用NH3與灼熱CuO作用制取少量N2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．已知：
①P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ•mol-1
②P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1
由熱化學方程式看來，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是紅磷，試寫出白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的熱化學方程式P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2KJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸
溶液的體積為26.10mL．
（4）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：
滴定
次數(shù)		待測氫氧化鈉溶
液的體積/mL		0.1000mol•L+1鹽酸的體積（mL）
滴定前刻度滴定后刻度
第一次25.000.0026.11
第二次25.001.5630.30
第三次25.000.2226.31
請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：C（NaOH）=0.1044mol/L（保留小數(shù)點后4位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬（形狀相同）反應，收集到氫氣體積（V）與反應時間（t）的曲線，應該是下列圖中的（　�。�
A．B．C．D．

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