Question

16．一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)式為：C₂H₆+18OH^--14e^-═2CO₃^2-+12H₂O；7H₂O+$\frac{7}{2}$O₂+14e^-═14OH^-． 有關(guān)此電池的推斷錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 此燃料電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH^-向負(fù)極移動
• B． .參加反應(yīng)的O₂與C₂H₆的物質(zhì)的量之比為7：2
• C． .電池工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
• D． .通氧氣的電極為負(fù)極

Answer 1

分析 該燃料電池中，乙烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則通入乙烷的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，根據(jù)電極反應(yīng)式知電池反應(yīng)式為C₂H₆+4OH^-+$\frac{7}{2}$O₂═2CO₃^2-+5H₂O，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，據(jù)此分析解答．

解答 解：該燃料電池中，乙烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則通入乙烷的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，根據(jù)電極反應(yīng)式知電池反應(yīng)式為C₂H₆+4OH^-+$\frac{7}{2}$O₂═2CO₃^2-+5H₂O，
A．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中OH^-向負(fù)極移動，故A正確；
B．根據(jù)C₂H₆+4OH^-+$\frac{7}{2}$O₂═2CO₃^2-+5H₂O知，參加反應(yīng)的O₂與C₂H₆的物質(zhì)的量之比=7：2，故B正確；
C．根據(jù)電池反應(yīng)式知，氫氧根離子參加反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度降低，所以KOH的物質(zhì)的量濃度下降，故C正確；
D．通過以上分析知，通入氧氣的電極是正極，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)電源新型電池，會根據(jù)得失電子判斷正負(fù)極，正確書寫電池反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，知道電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向，題目難度不大．