【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下,回答下列問題:
(1)ClO2的沸點(diǎn)為283K,純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全。寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 。
(2)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。
①在尾氣吸收過程中,可代替H2O2的試劑是 (填序號(hào))。
A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4
②提高尾氣的吸收效率的可行措施有 (填序號(hào))。
A.尾氣吸收時(shí)充分?jǐn)嚢栉找?/span> B.適當(dāng)加快尾氣的通入速率
C.將溫度控制在20℃以下 D.加水稀釋尾氣吸收液
③此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
(3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,在酸性溶液中,ClO2-和H+結(jié)合為HClO2,HClO2是唯一的亞鹵酸,不穩(wěn)定,易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2和H2O,寫出HClO2分解的化學(xué)方程式: 。
(4)已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,NaClO2飽和溶液在38℃以上60℃以下會(huì)析出NaClO2,在NaClO2析出過程中可能混有的雜質(zhì)是 (填化學(xué)式)。
【答案】
(1)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4
(2)① A;② A C;③ 2:1;
(3)8HClO2=Cl2↑+6ClO2↑+4H2O;
(4)NaCl、Na2SO4 ;
【解析】
試題分析:(1)NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2,其中NaClO2是氧化劑,還原產(chǎn)物為NaCl,回收產(chǎn)物為NaHSO4,說明生成硫酸氫鈉,且產(chǎn)生ClO2,根據(jù)電子守恒可知,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2,故答案為:2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2;
(2)①依據(jù)圖示可知,利用含過氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收ClO2,產(chǎn)物為ClO2-,則此反應(yīng)中ClO2為氧化劑,還原產(chǎn)物為ClO2-,化合價(jià)從+4價(jià)降為+3價(jià),H2O2為還原劑,氧化產(chǎn)物為O2,為了不引入新的雜質(zhì),可以選用Na2O2代替H2O2,故選A;
②A.尾氣吸收時(shí)充分?jǐn)嚢栉找海梢允沟梅磻?yīng)更加充分,正確;B.適當(dāng)加快尾氣的通入速率,使得吸收效率降低,錯(cuò)誤;C.將溫度控制在20℃以下,可以防止溫度過高,過氧化氫分解,降低吸收效率,正確;D.加水稀釋尾氣吸收液,減小了濃度,使得吸收效率降低,錯(cuò)誤;故選AC;
③依據(jù)圖示可知,利用含過氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收ClO2,產(chǎn)物為ClO2-,則此反應(yīng)中ClO2為氧化劑,還原產(chǎn)物為ClO2-,化合價(jià)從+4價(jià)降為+3價(jià),H2O2為還原劑,氧化產(chǎn)物為O2,每摩爾H2O2得到2mol電子,依據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,故答案為:2:1;
(3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,在酸性溶液中,ClO2-和H+結(jié)合為HClO2,HClO2易分解產(chǎn)生Cl2、ClO2和H2O,HClO2分解的化學(xué)方程式為8HClO2=Cl2↑+6ClO2↑+4H2O,故答案為:8HClO2=Cl2↑+6ClO2↑+4H2O;
(4)根據(jù)反應(yīng)流程和反應(yīng)的方程式可知,最終溶液中含有的雜質(zhì)有NaCl、Na2SO4、NaOH,因此NaClO2析出過程中可能混有的雜質(zhì)為NaCl、Na2SO4、NaOH,故答案為:NaCl、Na2SO4、NaOH。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于生命物質(zhì)基礎(chǔ)的敘述,不正確的是
A. 胞嘧啶脫氧核糖核苷酸由C、H、O、N、P五種元素組成
B. 組成活細(xì)胞的主要元素中O的含量最高
C. 組成蛋白質(zhì)的氨基酸均含有C、H、O、N元素
D. C、H、O、N、P是組成生物大分子物質(zhì)所共有的元素
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【題目】車用妄全氣囊中反應(yīng)方程式為NaN3=2Na+3N2↑,用雙橋線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和變化類型,指出氧化劑和還原劑。若要得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 LN2,需要多少克NaN3(寫出計(jì)算過程),NaN3的密度約為2 g/cm3,則NaN3的體積約為多少立方厘米。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),某氣態(tài)烴與O2混合充入密閉容器中,點(diǎn)燃爆炸后又恢復(fù)至25℃,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的一半,再經(jīng)NaOH溶液處理,容器內(nèi)幾乎成為真空。該烴的化學(xué)式可能為( )
A.CH4 B.C2H4 C.C3H6 D.C4H10
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共11.6 g,混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的14.5倍,該混合氣體通過Br2水時(shí),Br2水的質(zhì)量增加8.4 g,則組成該混合氣體的可能是( )
A.甲烷、乙烯 B.乙烷、乙烯 C.乙烷、丙烯 D.甲烷、丙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、科技關(guān)系密切。下列有關(guān)敘述正確的是
a.液氨可作制冷劑是因?yàn)槠錃饣瘯r(shí)可放出大量的熱
B.將青蒿在乙醚中浸取,通過分餾可提取治療瘧疾的青蒿素
C.鋼制品、鋁制品在日常生活中被廣泛應(yīng)用是因?yàn)殍F、鋁為活潑金屬
D.久置的漂白粉變質(zhì)是因?yàn)槠追叟c空氣中的O2反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水,放置一段時(shí)間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式:2Fe+2H2O+O2 = 2Fe(OH)2,Fe(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe(OH)3,再在一定條件下脫水生成鐵銹,其原理如圖。下列說法正確的是( )
A.鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕
B.此過程中電子從C移向Fe
C.鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng):2H2O+O2+4e- = 4OH-
D.鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池,發(fā)生了電化學(xué)腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是
物質(zhì) | 性質(zhì) | 用途 | |
A | Fe2O3 | 紅棕色粉末 | 常用作紅色油漆和顏料 |
B | NaHCO3 | 溶液呈堿性 | 可用作食用堿或工業(yè)用堿 |
C | Si | 導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間 | 用于制作計(jì)算機(jī)芯片、光電池 |
D | SO2 | 還原性 | 工業(yè)上用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列關(guān)于水的含量的敘述中,不正確的是
A. 水是人體細(xì)胞中含量最多的化合物
B. 細(xì)胞的代謝旺盛,自由水的含量增多
C. 休眠或越冬的植物體內(nèi)自由水與結(jié)合水的比值下降
D. 衰老的細(xì)胞中含水量增多,細(xì)胞裂解凋亡
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