15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鈣溶液與少量碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
C．Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．硫酸亞鐵的酸性溶液中加入H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++2H2O

分析 A．碳酸氫鎂完全反應(yīng)，生成氫氧化鎂、碳酸鈣；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
C．Ca（HCO3）2完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．電子、電荷不守恒．

解答 解：A．氫氧化鈣溶液與少量碳酸氫鎂溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2的離子反應(yīng)為Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+H++Cl-+HClO，故B錯(cuò)誤；
C．Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子反應(yīng)為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正確；
D．硫酸亞鐵的酸性溶液中加入H2O2溶液的離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有機(jī)物A是一種烴的含氧衍生物，將0.1mol A在足量O2中完全燃燒后生成 39.6g CO2和 9g H2O，同時(shí)消耗1.05mol O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．A與溴蒸氣在光照條件下生成的一溴代物B可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（無(wú)機(jī)產(chǎn)物略），其中I能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且其環(huán)上的一元取代物只有2種．

已知：
①B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為  
②當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
③羥基中的氫被鈉替代后形成的-ONa不被氧化．
（1）A的分子式為C9H10O2；F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是醛基
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)；J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH3COOCH=CH2+NaOH$→_{△}^{水}$CH3COONa+CH3CHO；I與過(guò)量Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程為．
（4）同時(shí)符合下列要求的 A的同分異構(gòu)體有5種，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、、、任一種．
i．分子中含有苯環(huán)；
ii．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；
iii．在稀NaOH 溶液中，1mol 該同分異構(gòu)體能與 1mol NaOH 反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖1是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．

（1）A極的名稱(chēng)是陽(yáng)極（填“陽(yáng)極”或“陰極”）；甲池發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）上述裝置消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol．
（3）乙裝置中A極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，．
（4）丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2，則圖2中①線表示的是Fe3+變化；反應(yīng)結(jié)束后，滴加2.0mol•L-1NaOH溶液使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，過(guò)濾，將濾液蒸干得到固體的質(zhì)量為73.1g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)將溶液完全蒸干后停止加熱
B．稀釋濃硫酸時(shí)，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌
C．分液操作時(shí)，先放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗口倒出上層液體
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶的刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
B．可用加入NaOH溶液并加熱，通過(guò)觀察油層是否消失或變薄來(lái)鑒別苯和乙酸乙酯
C．可用H2SO4溶液、銀氨溶液和碘水來(lái)檢驗(yàn)淀粉液是否部分水解
D．油脂在熱NaOH溶液中完全水解后，加入飽和食鹽水，可觀察到液面上有固體析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．有關(guān)圖的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．構(gòu)成原電池時(shí)Cu極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
B．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
C．要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或?qū)與直流電源的負(fù)極相連
D．a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列存放物質(zhì)的方法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na可保存在CCl4中
B．NaOH溶液盛裝在帶橡皮塞的試劑瓶中
C．用棕色細(xì)口試劑瓶存放氯水
D．漂白粉要密閉在容器中保存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列4組物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　�。�
A．NH4Cl固體和NaCl固體-分別滴加NaOH溶液并加熱
B．K2SO4固體和Na2SO4固體-焰色反應(yīng)
C．HC1溶液和H2SO4溶液-分別滴加AgNO3溶液
D．FeC13溶液和Fe（OH）3膠體一束強(qiáng)光照射

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．圖1為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)信息，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)
回答下列問(wèn)題（一）（二）：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

（一）．（1）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1
（2）量取16.8mL濃鹽酸加水稀釋就得到500 mL、0.4mol•L-1的稀鹽酸
（二）．取該濃鹽酸10g與某MgCl2溶液90g混合，向混合溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，生成的沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖2所示
回答下列問(wèn)題
（1）A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)化學(xué)式為NaCl、MgCl2．
（2）與MgCl2反應(yīng)的溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量為8.0g．
（3）恰好沉淀完全時(shí)，C點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.2%．

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