(14分)已知:A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物,E、X為空氣中常見氣體,A、B、C、D含有相同的金屬離子,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)。

請回答下列問題

(1)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;

(2)X的電子式_______________;

(3)B中所含化學(xué)鍵的類型是_____________;

常溫常壓下,7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

_________________________________________________________________.

(4)①C也可轉(zhuǎn)化為B,寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______________________________;

②B與D反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________.

(5)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中,向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量,產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。

請回答:a點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為__________ ,a-b之間的反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

 

(14分)

(1)Na+(1分)

(2) (1分)

(3)(極性)共價鍵、離子鍵(2分)2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+ O2(g)↑△H=-20akJ/mol(2分)

(4)①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

(2分)

②OH-+HCO3-=CO32-+ H2O(2分)

(5)Na2CO3、NaCl (2分) CO32- + H+ = HCO3-(2分)

【解析】

試題分析:(1)淡黃色固體化合物是過氧化鈉固體,所以A是過氧化鈉,與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣,則E是氧氣,B是氫氧化鈉,氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng),所以X是二氧化碳,C是碳酸鈉,D是碳酸氫鈉。則A 中的金屬陽離子是鈉離子,離子結(jié)構(gòu)示意圖為Na+;

(2)X是二氧化碳屬于共價化合物,電子式為

(3)B是NaOH,既有離子鍵又有共價鍵;7.8g的過氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol,所以1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)放出10akJ的熱量,則過氧化鈉與水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+ O2(g)↑△H=-20akJ/mol;

(4)①碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),碳酸鈉與氫氧化鈣(或氫氧化鋇)溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,離子方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;

②氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,離子方程式為OH-+HCO3-=CO32-+ H2O;

(5)由圖可知,HCl與碳酸鈉反應(yīng)先生成碳酸氫鈉,再生成二氧化碳,生成碳酸氫鈉和生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量是相同的,而圖中生成二氧化碳氣體前消耗的HCl與生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量之比是3:2,說明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)中氫氧化鈉過量,所以a點代表HCl與氫氧化鈉反應(yīng),溶質(zhì)是Na2CO3、NaCl,a-b之間是碳酸鈉與HCl反應(yīng)生成碳酸氫鈉的過程,離子方程式為CO32- + H+ = HCO3-。

考點:考查物質(zhì)推斷,過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì),離子方程式的書寫,對圖像的分析

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014四川省成都市五校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述不正確的是( )

A. 食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯、聚氯乙烯,它們都屬于鏈狀高分子,受熱易熔化

B. 食用植物油的重要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯,是人體的營養(yǎng)物質(zhì)

C. 人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物,符合Cn(H2O)m的組成

D. 控制含磷洗滌劑的使用,為了防止水體富營養(yǎng)化,保護水資源

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014四川省宜昌市春季期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點,可用于電動汽車。電池反應(yīng)為:

FePO4+LiLiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4,負極材料是石墨,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。

下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是

A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性 B.放電時Li+向負極移動

C.充電過程中,電池正極材料的質(zhì)量減少 D.放電時電池正極反應(yīng)為:Li-e-=== Li+

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014四川省高三5月沖刺卷理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

(13分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱海波,它可看成是用一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成的。某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用類比學(xué)習(xí)思想,并通過實驗探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

【提出問題】Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)是否也相似呢?

【實驗探究】取適量Na2S2O3晶體,溶于水制成Na2S2O3溶液,進行如表所示的探究,完成表中有關(guān)內(nèi)容。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示)

探究①A.

B.向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液

a.溶液pH=8

b.

i.

ii. S2O32-+2H=S↓ +SO2↑ +H2O

探究②C.向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液

c.氯水顏色變淺

iii.

【實驗結(jié)論】探究① 探究② 。

根據(jù)探究①和探究②的結(jié)論,Na2S2O3和Na2SO4化學(xué)性質(zhì) 。

【問題討論】

(1)甲同學(xué)向探究②反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,據(jù)此甲同學(xué)認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為此方案是否正確并說明理由: 。

(2)請你重新設(shè)計一個實驗方案,證明Na2S2O3能被氯水氧化。你設(shè)計的方案是 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014四川省高三5月沖刺卷理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.0.2mol/LNa2S溶液中含有S2-數(shù)目為0.2NA

B.含1molH2SO4的濃硫酸和足量的銅完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.某密閉容器盛有0.1molN2,0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

D.常溫常壓下5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.4NA

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014吉林省長春市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是( )

A.已知C(石墨,s)= C(金剛石,s) △H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.已知I2(g)+H2(g)=2HI(g) △H1;I2(s)+H2(g)=2HI(g) △H2;

則△H1<△H2

C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol

D.已知H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-270kJ/mol,則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014吉林省長春市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法不正確的是

A.

B.

C.

D.

通電一段時間后,攪拌均勻,溶液的pH增大

甲電極上的電極反應(yīng)為:

2Cl- -2e- = Cl2↑

Pt電極上的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-==4OH-

總反應(yīng)的離子方程式為:

2Fe3++Cu=Cu2++ 2Fe2+

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014吉林省長春市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(共4分)在一個固定體積為2升的密閉容器中,充入2molA和1molB, 發(fā) 生如下反應(yīng): 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),2分鐘反應(yīng)達到平衡,此時C的濃度為1.2 mol/L。 

(1)2分鐘內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速度為      ;    

(2)若容器溫度升高,平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小,則正反應(yīng)為:   (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。    

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014吉林省白城市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(B卷)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是( )

A.S2-B.CO32-C.NH4+D.Br-

 

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