Question

（14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。

請回答下列問題

（1）這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;

（2）X的電子式_______________;

（3）B中所含化學(xué)鍵的類型是_____________;

常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

_________________________________________________________________.

（4）①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______________________________;

②B與D反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________.

（5）將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。

請回答：a點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為__________ ，a－b之間的反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

 

Answer 1

（14分）

（1）Na+(1分)

（2） (1分)

（3）（極性）共價鍵、離子鍵（2分）2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+ O2(g)↑△H=-20akJ/mol(2分)

（4）①Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH

(2分)

②OH-+HCO3-=CO32-+ H2O(2分)

（5）Na2CO3、NaCl (2分) CO32- + H+ = HCO3-(2分)

【解析】

試題分析：（1）淡黃色固體化合物是過氧化鈉固體，所以A是過氧化鈉，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，則E是氧氣，B是氫氧化鈉，氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，所以X是二氧化碳，C是碳酸鈉，D是碳酸氫鈉。則A 中的金屬陽離子是鈉離子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為Na+；

（2）X是二氧化碳屬于共價化合物，電子式為

（3）B是NaOH，既有離子鍵又有共價鍵；7.8g的過氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，所以1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)放出10akJ的熱量，則過氧化鈉與水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+ O2(g)↑△H=-20akJ/mol；

（4）①碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，碳酸鈉與氫氧化鈣（或氫氧化鋇）溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，離子方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

②氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為OH-+HCO3-=CO32-+ H2O；

（5）由圖可知，HCl與碳酸鈉反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，再生成二氧化碳，生成碳酸氫鈉和生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量是相同的，而圖中生成二氧化碳氣體前消耗的HCl與生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量之比是3:2，說明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)中氫氧化鈉過量，所以a點代表HCl與氫氧化鈉反應(yīng)，溶質(zhì)是Na2CO3、NaCl，a－b之間是碳酸鈉與HCl反應(yīng)生成碳酸氫鈉的過程，離子方程式為CO32- + H+ = HCO3-。

考點：考查物質(zhì)推斷，過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，離子方程式的書寫，對圖像的分析