【題目】蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用,在充電時(shí)起電解池的作用。下面是愛迪生電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng):Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列有關(guān)愛迪生電池的推斷不正確的是
A. 放電時(shí),Fe是負(fù)極,NiO2是正極
B. 蓄電池的電極可以浸入某種酸性電解質(zhì)溶液中
C. 充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)為:Fe(OH)2 + 2e-= Fe + 2OH-
D. 放電時(shí),電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)
【答案】B
【解析】
放電時(shí),Fe被氧化生成Fe(OH)2,電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2,正極NiO2得電子被還原生成Ni(OH)2,電極反應(yīng)式為NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-,充電時(shí),陰極、陰極與正負(fù)極反應(yīng)正好相反,據(jù)此分析解答。
A.放電時(shí),Fe是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),NiO2是正極,發(fā)生還原反應(yīng),故A正確;B.放電時(shí)能生成Fe(OH)2、Ni(OH)2,這兩種物質(zhì)能溶于酸,不能溶于堿,所以電解質(zhì)溶液應(yīng)該呈堿性,故B錯(cuò)誤;C.充電時(shí),陰極上電極反應(yīng)式與正極反應(yīng)式正好相反,所以電極反應(yīng)式為Fe(OH)2+2e-═Fe+2OH-,故C正確;D.放電時(shí),電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng),故D正確;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 羥基與氫氧根離子有相同的化學(xué)式和電子式
B. 乙醇的官能團(tuán)是—OH,可與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)
C. 常溫下,1 mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2 L H2
D. 已知乙醇的結(jié)構(gòu)式如圖所示,則乙醇催化氧化時(shí)斷裂的化學(xué)鍵為①③
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【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示,這種有機(jī)物可能具有的性質(zhì)是
①可以燃燒;②能使酸性KMnO4溶液褪色:
③能跟NaOH溶液反應(yīng);④能發(fā)生酯化反應(yīng);
⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)
A. ①④B. 全部C. ①②③⑤D. ①②③④
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【題目】營養(yǎng)專家認(rèn)為菠菜中鐵的含量較高,缺鐵性貧血患者多食用菠菜,對疾病的治療有一定的療效。你認(rèn)為菠菜所影響的缺鐵性貧血患者合成的化合物名稱,及最終決定菠菜含鐵量較高的化合物分別是( )
A. 血漿蛋白、核酸 B. 血紅蛋白、核酸 C. 血漿蛋白、載體 D. 血紅蛋白、載體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,從A處通入新制備的氯氣,關(guān)閉旋塞B時(shí),C處紅色布條無明顯的變化,打開旋塞B 時(shí),C處紅色布條逐漸褪色。由此可判斷D瓶中裝的試劑不可能是
A. 濃硫酸B. 溴化鈉溶液C. Na2SO3溶液D. 硝酸鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I:已知:反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g),某溫度下,在 2 L 的密閉容器中投入一定量的A、B,兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
(1)經(jīng)測定前4 s內(nèi)v(C)=0.025 mol·L-1·s-1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行,經(jīng)同一段時(shí)間后,測得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲:v(A)=0.3 0mol·L-1·s-1; 乙:v(B)=0.10 mol·L-1·s-1; 丙:v(C)=2.4mol·L-1·min-1,則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?/span>_______(用甲、乙、丙表示)。
Ⅱ: 某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值):
時(shí)間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
氫氣體積/mL | 50 | 120 | 224 | 392 | 472 | 502 |
(3)哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大______(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5、5~6 min,下同),原因是_____________ 。
(4)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,你認(rèn)為可行的是__________(填字母)
A.CH3COONa B.NaNO3溶液 C.KCl溶液 D.Na2CO3溶液
Ⅲ:(5)下列說法可以證明H2(g)+I2(g) 2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí),生成n mol HI
B.一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂
C.溫度和體積一定時(shí),混合氣體顏色不再變化
D.反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
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【題目】關(guān)于硅的說法不正確的是
A.晶體硅的導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間,是良好的半導(dǎo)體
B.加熱到一定溫度時(shí),硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)
C.利用二氧化硅與C反應(yīng)能制得粗硅
D.二氧化硅性質(zhì)較穩(wěn)定,常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)
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【題目】能證明苯酚具有弱酸性的實(shí)驗(yàn)是( )
A.加入濃溴水生成白色沉淀
B.苯酚鈉溶液中通入CO2后,溶液由澄清變渾濁
C.苯酚的渾濁液加熱后變澄清
D.苯酚的水溶液中加NaOH溶液,生成苯酚鈉
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【題目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含F(xiàn)e2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)),工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過量的硫酸溶解并過濾。常溫下,分別取濾液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中大量存在的離子組正確的是
A. 加入過量氨水:Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
B. 加入過量NaClO溶液:Fe2+、Na+、ClO-、SO42-
C. 加入過量NaOH溶液:Na+、AlO2-、SO42-、OH-
D. 加入過量NaHCO3溶液:Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
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