【題目】常溫下，甲酸和乙酸的電離常數(shù)分別為1.8×10-4和1.8×10-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。兩種酸用通式HY表示，下列敘述正確的是

A.曲線Ⅱ代表乙酸

B.酸的電離程度：c點(diǎn)＞d點(diǎn)

C.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)

D.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中 保持不變

【答案】D

【解析】

常溫下，甲酸和乙酸的電離常數(shù)分別為1.8×104和1.8×105，酸強(qiáng)弱為甲酸＞乙酸，將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，變化大的酸性較強(qiáng)，因此Ⅱ代表甲酸。

A. 根據(jù)分析曲線Ⅱ代表甲酸，故A錯(cuò)誤；

B. 不斷加水，電離程度不斷增大，因此酸的電離程度：d點(diǎn)＞c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C. b點(diǎn)pH小，酸性強(qiáng)，抑制水的程度大，因此溶液中水的電離程度：c點(diǎn)＞b點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D. 從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中，因此保持不變，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列有關(guān)W的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.是一種酯類有機(jī)物B.含苯環(huán)和羧基的同分異構(gòu)體有3種

C.所有碳原子可能在同一平面D.能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的某種化合物（如圖所示）是一種優(yōu)良的防齲齒劑（用于制含氟牙膏）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.W、X、Y的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

B.W、Y形成的化合物中只含離子鍵

C.該化合物中Z不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.X、Y形成的化合物溶于水能促進(jìn)水的電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.有順?lè)串悩?gòu)B.可以和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

C.可以發(fā)生加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)和消去反應(yīng)D.1mol該有機(jī)物最多能與發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年10月9日，瑞典皇家科學(xué)院將2019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)JohnBGoodenough教授、M.stanleyWhittlingham教授和日本化學(xué)家AkiraYoshino，以表彰其在鋰離子電池的發(fā)展方面作出的貢獻(xiàn)。

（1）基態(tài)鋰原子核外能量最高的電子所處能級(jí)的電子云輪廓圖的形狀為___；基態(tài)磷原子第一電離能比硫的___ (填“大”或“小”)，原因是___。

（2）實(shí)室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來(lái)檢驗(yàn)Fe3+，FeCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是___；

（3）磷酸(H3PO4)和亞磷酸(H3PO3)是磷元素的兩種含氧酸。PO43-的空間構(gòu)型為___；亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成NaHPO3和NaH2PO3兩種鹽，則H3PO3的結(jié)構(gòu)式為___。

（4）磷酸分子間脫水可生成多磷酸，其某一鈣鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示：

由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為__（用n表示重復(fù)單元數(shù)）

（5）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與O2-緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為__；Fe2+與O2-最短核間距為___pm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298 K時(shí)，在20.0mL 0.10mol/LH2SO4溶液中滴入0.10 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.滴定過(guò)程最好用甲基橙作指示劑

B.a點(diǎn)溶液的pH＝1.0

C.b點(diǎn)溶液中c(H+)＝0.05mol/L

D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為20.0mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】山豆根查爾酮具有清熱解毒的作用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.它的化學(xué)式為C30H34O4。

B.分子中所有的C原子可能共面。

C.1mol山豆根查爾酮最多消耗NaOH、H2的物質(zhì)的量分別為3mol、11mol。

D.可以用濃溴水檢驗(yàn)山豆根查爾酮的存在。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇與水蒸氣重整制氫可直接用于燃料電池�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）已知：甲醇分解反應(yīng)：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) △H1＝________ kJ·mol－1水蒸氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2＝－41．20 kJ·mol－1，則CH3OH（g）＋H2O（g）CO2（g）＋3H2（g）△H3＝+49.44kJ·mol－1。

（2）科學(xué)家通過(guò)密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機(jī)理時(shí)，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面發(fā)生解離時(shí)四個(gè)路徑與相對(duì)能量關(guān)系如圖所示，其中附在Pd（Ⅲ）表面的物種用*標(biāo)注。此歷程中活化能最小的反應(yīng)方程式為_________________________。

（3）在0.1MPa下，將總進(jìn)料量1 mol且n（CH3OH）：n（H2O）＝1：1.3的混合氣體充入一剛性密閉容器中反應(yīng)。

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得水煤氣變換反應(yīng)的速率隨溫度的升高明顯下降，原因是__________。

②平衡時(shí)，測(cè)得CH3OH的含量在給定溫度范圍內(nèi)極小，H2、H2O（g）、CO、CO2四種組分含量與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖所示，試解釋a的含量約是c的含量3倍的原因__________。

（4）297 K時(shí)，向密閉容器Ⅰ(體積為4L）和Ⅱ（體積為8L）中分別充入下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，

編號(hào)

CO(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

Ⅰ

4

a

0

Ⅱ

4

4

4

達(dá)平衡時(shí)兩個(gè)容器中c(H2)相等且c(H2)=0.5mol/L。則

①a=_____________。

②該溫度時(shí)，Ⅰ中反應(yīng)的K=___________。

③Ⅱ中按表格數(shù)據(jù)充入反應(yīng)物此時(shí)反應(yīng)的方向__________（填“正向進(jìn)行”、“平衡”或“逆向進(jìn)行”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As2O3（俗稱砒霜）對(duì)白血病有明顯的治療作用。氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）N、P、As的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___；基態(tài)As原子的核外電子排布式為___。

（2）NH3的沸點(diǎn)比PH3的___（填“高”或低”），原因是___。

（3）Na3AsO4中含有的化學(xué)鍵類型包括___，AsO43-的空間構(gòu)型為___。

（4）白磷（P4）晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（小圓圈表示白磷分子）。已知晶胞的邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則該晶胞中含有的P原子的個(gè)數(shù)為___，該晶胞的密度為___g·cm-3（用含NA、a的式子表示）。

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