下列敘述中正確的是（    ）。

    A．Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物

    B．Na2O能繼續(xù)被氧化成Na2O2

    C．Na2O與CO2發(fā)生化合反應生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應生成O2

    D．Na2O2只有還原性


B 

【解析】A中，堿性氧化物是與酸反應只生成鹽和水的氧化物，而Na2O2和H2O反應還產(chǎn)生O2，故Na2O2不是堿性氧化物。C中，2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2不是置換反應。D中，Na2O2中O化合價為―1，既可升高又可降低，故既有氧化性，又有還原性。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如圖所示的裝置。

(1)檢查圖所示裝置氣密性的方法是________________________________________________。

（2）分別寫出Al和Fe與硫酸反應的離子方程式

 _____________________________ ,  _______________________。

(3）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量________________________________________。

(4)實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，分析不同時間段速率變化的原因：

t1─t2 階段速率加快的原因________________________。

t2─t3 階段速率減慢的原因_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是   (　 　)

A.  ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

B.  w＝17c/(1 000ρ)

C. w＝17V/(17V＋22 400)

D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

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科目：高中化學 來源： 題型：


向0.1 mol·L NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是（    ）。

    A．Na+、CO32－    B．Na+、HCO3－    C．HCO3－、CO32－    D．Na+、OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，現(xiàn)從圖中選用適當?shù)难b置，設計一個最簡單的實驗，測定Na2O2試樣的純度（可供選用的反應物有CaCO3、約18％的鹽酸和水）。

       

    請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

    （1）寫出在實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應的化學方程式________，________。

    （2）應選用裝置（只要求寫圖中裝置的標號）________。

    （3）所選裝置的連接順序是（填各接口的字母，連接膠管省略）________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某密閉容器中有100 g氧氣和足量的過氧化鈉，向其中充入5 g CO和H2的混合氣體后，用電火花點燃，反應足夠長時間后，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為（    ）。

    A．大于100 g    B．小于100 g    C．等于100 g    D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


PM2. 5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，嚴重危害人體健康，也稱為可入肺顆粒物。近年來我國PM2.5污染問題日益凸顯。2013年南昌市開展PM2.5和臭氧監(jiān)測，每天都公布空氣質(zhì)量級別。下面所列各項，在空氣質(zhì)量日報中完全正確的是（   ）

①可吸入顆粒物   ②總懸浮顆粒物  ③氫氧化物  ④二氧化碳  ⑤二氧化硫

⑥二氧化氮       ⑦一氧化碳      ⑧一氧化氮  ⑨氮氣      ⑩臭氧

A．①③⑤⑦⑨      B．①⑤⑥⑦⑩      C．②③⑤⑥⑦     D．②④⑥⑦⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

            圖1         圖2             圖3             圖4

A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源： 題型：


28（10分）水鈷礦中除SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO。從中提取鈷的主要工藝流程如下：

（1）請配平下列除鐵的化學方程式：

   Fe2(SO4)3＋   H2O＋   Na2CO3＝   Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋   Na2SO4＋   CO2↑

（2）“除鈣、鎂”的原理反應為：

      MgSO4＋2NaF＝MgF2↓＋Na2SO4，CaSO4＋2NaF＝CaF2↓＋Na2SO4

已知KSP（CaF2）＝1.11×10-10，KSP（MgF2）＝7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中        。

（3）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有SO42-、F-、     和      ；“操作X”包括          和           。

（4）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應后，下列情況可能出現(xiàn)的是________

a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物為Cu 

b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物為Cu、Fe

c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物為Cu       

d．溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al      

（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導電固體為電解質(zhì)。充電時，Li＋還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6（C6）中（如圖所示）。電池反應為

LiCoO2 ＋ C6       CoO2 ＋ LiC6 ，寫出該電池放電時的正極反應式                          。

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