6．乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯時(shí)，乙酸分子斷裂的化學(xué)鍵為（　　）
A．碳?xì)滏IB．碳碳鍵C．氫氧鍵D．碳氧單鍵

分析 酯化反應(yīng)中，酸脫羥基醇脫氫，則乙酸分子在酯化反應(yīng)中斷裂C-O單鍵脫去羥基，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：酯化反應(yīng)的原理是：酸斷羥基、醇斷氫，乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)中，乙酸斷裂C-O單鍵，乙醇斷裂O-H鍵，從而生成酯基，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酯化反應(yīng)原理，題目難度不大，明確酯化反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下物質(zhì)分類組合正確的是（　�。�
ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)HBrFeCl3H2SO4Ca（OH）2
弱電解質(zhì)HFHCOOHBaSO4 HI
非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知有機(jī)物A既是一種重要的化工原料，也是一種水果催熟劑．由A為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示．回答下列問(wèn)題：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A→B加成反應(yīng)，B→F取代反應(yīng)．
（3）采用簡(jiǎn)單化學(xué)方法鑒別B、C中所含官能團(tuán)，所用試劑是（填寫(xiě)一種試劑）碳酸氫鈉溶液或紫色石蕊試液．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①A→E：nCH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$；
②C→D：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
（5）由B生成C也可通過(guò)兩步反應(yīng)完成：B$→_{①}^{O_{2}}$C2H4O$→_{②}^{O_{2}}$C，寫(xiě)出其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（6）寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2═CHCl．
（7）E和H是兩種常見(jiàn)的塑料，其中一種塑料可作食品袋，該塑料的化學(xué)名稱是聚乙烯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生．已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的離子有SO32-、Fe2+，說(shuō)明其不存在的理由：SO32-、Fe2+具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存．
（2）寫(xiě)出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl-：取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-．
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．說(shuō)明NO的作用：催化劑．
（5）該研究小組為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為做電解質(zhì)溶液，形成原電池，該過(guò)程的總反應(yīng)式為2Al+3Ag2S+6H2O═2Al（OH）3↓+6Ag+3H2S↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成．取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①向其中加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色透明溶液；
②在①所得溶液中加入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；
③在②所得濾液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；
④在③所得的濾液中加入過(guò)量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+；
（2）原溶液中一定存在的離子是AlO2-、CO32-、SO42-、Na+；
（3）原溶液中可能存在的離子是Cl-．如何證明可能存在的離子？取原溶液少許加過(guò)量的硝酸鋇溶液，過(guò)濾，在濾液中加過(guò)量硝酸，再加硝酸銀溶液，出現(xiàn)渾濁則說(shuō)明有Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某有機(jī)樣品2.2g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過(guò)量的澄清石灰水中，石灰水共增重6.2g，經(jīng)過(guò)濾得到10g沉淀．則該有機(jī)樣品可能是（　　）
A．乙醛B．乙醇C．乙二醇D．乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．汽車尾氣污染已成為一大公害，汽車內(nèi)燃機(jī)中，汽油氣化后與空氣按一定比例混合進(jìn)入氣缸，引擎用電火花引燃，汽油燃燒使氣缸內(nèi)溫度迅速升高，氣體體積急劇膨脹，產(chǎn)生壓力推動(dòng)活塞，燃燒時(shí)產(chǎn)生的有害氣體通過(guò)尾氣排出，從而污染大氣，為簡(jiǎn)化討論，假設(shè)汽油的成分全部為辛烷，并假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，其余為氦氣，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）設(shè)辛烷氣體與空氣的體積比為a，要使辛烷完全燃燒，則a的最大值為0.016；
（2）若辛烷與空氣的體積比大于a的最大值時(shí)，污染大氣的有害氣體相對(duì)增多的是CO；
（3）若辛烷與空氣的體積比小于a的最大值時(shí)，則尾氣中所含污染大氣的有害氣體增多的是NO、NO2，產(chǎn)生此氣體的化學(xué)方程式是N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，2NO+O2═2NO2；
（4）當(dāng)辛烷與空氣的體積比小于a的最大值時(shí)，從能量角度來(lái)分析，有利也有弊，如其有利的因素是氧氣過(guò)量，有利于汽油完全燃燒，提高能源利用率，請(qǐng)你舉出一個(gè)不利的因素：空氣量相對(duì)增大，排走時(shí)帶走的熱量較多，利用率有所降低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．釔鋇銅氧的晶胞結(jié)構(gòu)如圖．研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的銅元素有兩種價(jià)態(tài)：+2價(jià)和+3價(jià)．根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y、Ba、Cu和O原子個(gè)數(shù)比，確定其化學(xué)式為YBa2Cu3O7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于石墨的性質(zhì)和用途的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．熔點(diǎn)高，有滑膩感，可用于制潤(rùn)滑劑
B．質(zhì)軟，在紙上劃過(guò)留痕跡，可用于制鉛筆芯
C．有良好的導(dǎo)電性，可用于制干電池的電極
D．耐高溫，可用于制作刻劃玻璃的工具

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同步練習(xí)冊(cè)答案