Question

室溫下，有關(guān)①100mL 0.1mol?L^-1 NaHCO₃、②100mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃兩種溶液的敘述錯誤的是
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• A、兩溶液中水的電離度比較：②＞①
• B、分別加入少量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO₃^2-）均增大
• C、①溶液中：c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃）
• D、②溶液中：c（HCO₃^-）＜c（H₂CO₃）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：NaHCO₃、Na₂CO₃都是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子、碳酸氫根離子都能發(fā)生水解CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，但CO₃^2-水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO₃^-水解程度，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．酸根離子水解程度越大，則水的電離程度越大，CO₃^2-水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO₃^-水解程度，所以兩溶液中水的電離度比較：②＞①，故A正確；
B．分別加入少量NaOH固體恢復(fù)到原溫度，①發(fā)生反應(yīng)NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O、②中抑制碳酸根離子水解，所以c（CO₃^2-）均增大，故B正確；
C．①溶液呈堿性，則NaHCO₃中碳酸氫根離子電離程度小于水解程度，所以c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故C正確；
D．②溶液中CO₃^2-水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO₃^-水解程度，所以c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選D．

點評：本題以鹽類水解為載體考查離子濃度大小比較，明確離子水解程度相對大小是解本題關(guān)鍵，注意水的電離程度與弱離子水解程度成正比，題目難度不大．