甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10 mol/L時(shí)，甲酸中的c(H+)約為乙酸中的c(H+)的3倍�，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知　(　　�。�
A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度
C．b的濃度必小于乙酸的濃度D．b的濃度與乙酸的濃度無法比較
AD

試題分析：當(dāng)它們的濃度均為0.10 mol/L時(shí)，甲酸中的c(H+)約為乙酸中的c(H+)的3倍，這說明甲酸的酸性強(qiáng)于乙酸的。又因?yàn)閜H越小，酸性越強(qiáng)，則pH從大到小依次為a、乙酸、b可知，甲酸a的濃度一定小于乙酸的，但甲酸b的濃度不能確定，答案選AD。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生解題能力和技巧的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是明確pH與溶液酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某酸溶液的PH為2 ，某堿溶液的PH為12 ，兩者等體積相混合后，有關(guān)PH值的變化正確的是（    ）
A．大于7B．小于7C．等于7D．三種都有可能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000 mol·L—1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y得所耗鹽酸的體積為V1mL。
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。
試回答下列問題：

（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)
待測液體積(mL)
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
第一次
20.00
0.50
25.40
第二次
20.00
4.00
29.10
請計(jì)算待測NaOH溶液的濃度為            mol·L—1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)將pH＝3的強(qiáng)酸與pH＝12的強(qiáng)堿溶液混合，所得溶液pH＝10，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是
A．1︰9B．9︰1C．1︰11D．11︰1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

⑴在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）__       __。
A．9          B．13         C．11～13之間          D．9～11之間
⑵25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__               ___。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
⑶已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)    B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)    D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是         ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）                        。
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)是                          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，pH = 9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中，假設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH─離子濃度分別為a和b，則a與b的關(guān)系為
A．a(chǎn)>bB．a(chǎn)=10-4bC．b =10-4 aD．a(chǎn) =b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)結(jié)論正確的是
A．T℃時(shí)，Ba（OH）2溶液中c（H+）·c（OH-）=10-12，向pH=8的該溶液加入等體積pH=4的鹽酸，則混合液pH=7
B．pH相等的硫酸、鹽酸、醋酸，都稀釋1000倍，稀釋后pH最大的是醋酸
C．0.2mol／L的HA溶液與0.1mol／L的NaOH溶液等體積混合，混合液在常溫時(shí)pH一定小于7
D．在0.1mol／L的硫酸氫銨溶液中各離子濃度關(guān)系是：c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判斷正確的是（   ）
A．溶液中碳酸氫根電離的氫離子濃度為10-10mol·L-1
B．
C．溶液中水電離的氫氧根離子濃度為10-4mol·L-1
D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
B．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
C．電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量每減少32g，陰極析出的銅質(zhì)量也為32g
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe－3e－＝Fe3＋

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案