X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)信息如下表：下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
 X 動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y 最外層電子數(shù)是次外層的3倍
Z 短周期中，其原子半徑最大
Q 生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負(fù)價的代數(shù)和為6
A、原子半徑：X＞Y＞M
B、由X、M和氫三種元素不可能形成離子化合物
C、氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞X＞Y
D、Z、Q、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
分析：X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分，則X為氮元素；Y最外層電子數(shù)是次外層的3倍，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為氧元素；短周期中Z的原子半徑最大，則Z為Na；生活中大量使用Q合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備，故Q為Al；M是海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負(fù)價的代數(shù)和為6，則M為Cl，據(jù)此解答．
解答：解：X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分，則X為氮元素；Y最外層電子數(shù)是次外層的3倍，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為氧元素；短周期中Z的原子半徑最大，則Z為Na；生活中大量使用Q合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備，故Q為Al；M是海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負(fù)價的代數(shù)和為6，則M為Cl，
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Cl＞N＞O，故A錯誤；
B．由N、Cl和氫三種元素形成的氯化銨屬于離子化合物，故B錯誤；
C．非金屬性O(shè)＞N，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故C錯誤；
D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉、高氯酸反應(yīng)，氫氧化鈉與高氯酸發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，明確元素種類是解題關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
有X、Y、Z、Q、M、E、N、G前四周期且原子序數(shù)遞增的八種元素，其中X的原子中沒有成對電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對電子，Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E原子得到一個電子后3p軌道全充滿，G+中所有電子正好全部充滿K、L、M三個電子層．M、N原子的價層電子構(gòu)型為nS1，其電離能數(shù)據(jù)如下表：
M N
第一電離能（kJ/mol） 495.8 418.8
回答下列問題：
（1）Z元素原子的價層電子的軌道表示式為：
；
（2）由X、Y形成的Y2X2分子中，含有
3
3
個O-鍵，
2
2
個π鍵：
（3）比較ME、NE的熔點(diǎn)高低并說明理由
NaCl熔點(diǎn)高于KCl，Na+半小小于K+，Na+與Cl-形成的離子鍵強(qiáng)于K+與Cl-形成的離子鍵（或NaCl晶格能高于KCl）
NaCl熔點(diǎn)高于KCl，Na+半小小于K+，Na+與Cl-形成的離子鍵強(qiáng)于K+與Cl-形成的離子鍵（或NaCl晶格能高于KCl）
．
（4）Y、Z、Q的第一電離能由小到大的順序為
C＜O＜N
C＜O＜N
．（用元素符號回答）
（5）YQ2中心原子的雜化方式為
sp
sp
，有一種與YQ2互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe3+，寫出其電子式
．
（6）GE的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰離子周圍最近的陽離子有
4
4
個；GE晶體的密度為ag?cm-3，則晶胞的體積是
4×99.5g/mol
ag/cm3×6.02×1023mol-1
4×99.5g/mol
ag/cm3×6.02×1023mol-1
（只要求列出計算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)信息如下表：
X 動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y 地殼中含量居第一位
Z 短周期中其原子半徑最大
Q 生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負(fù)價的代數(shù)和為6
（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式
．
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關(guān)說法正確的是
ACD
ACD
（填序號）．
A．原子半徑：Rb＞I
B．RbM中含有共價鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
（3）化合物QX導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．有關(guān)化合物QX的制備及化學(xué)性質(zhì)如下（所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3kPa條件下的數(shù)值）
①可用Q和X的單質(zhì)在800～1000℃制得，每生成1mol QX，吸收a kJ的熱量．
②可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1600～1750℃生成QX，每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收b kJ的熱量．
請根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應(yīng)生成Q單質(zhì)和CO的熱化學(xué)方程式
3C（s）+Al2O3（s）=2Al（s）+3CO（g）△H=（2b-2a）kJ/mol
3C（s）+Al2O3（s）=2Al（s）+3CO（g）△H=（2b-2a）kJ/mol
．
（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應(yīng)的離子方程式
8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O
8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年貴州省六校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:

X

動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分

Y

地殼中含量居第一位

Z

短周期中其原子半徑最大

Q

生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備

M

海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負(fù)價的代數(shù)和為6

（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式____________。

（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關(guān)說法正確的是____________（填序號）。

A．原子半徑：Rb＞I

B．RbM中含有共價鍵

C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I

D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)

（3）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40 Ｌ該無色氣體與15 Ｌ氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽。請寫出該反應(yīng)的離子方程式                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:

X

動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分

Y

地殼中含量居第一位

Z

短周期中其原子半徑最大

Q

生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備

M

海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負(fù)價的代數(shù)和為6

 

（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式____________。

（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關(guān)說法正確的是____________（填序號）。

A．原子半徑：  Rb>I                   

B．RbM中含有共價鍵

C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>I

D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)

（3）化合物QX導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。有關(guān)化合物QX的制備及化學(xué)性質(zhì)如下（所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3 kPa條件下的數(shù)值）

可用Q和X的單質(zhì)在800 ~ 1000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的熱量。

可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1600 ~ 1750℃生成QX，每生成1 mol QX，消耗18 g碳，吸收b kJ的熱量。

請根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應(yīng)生成Q單質(zhì)和CO的熱化學(xué)方程式________________。

（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40 Ｌ該無色氣體與15 Ｌ氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽。請寫出該反應(yīng)的離子方程式                  。

 

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